【题目】红枣常食有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”．其标签如图所示．某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁；
②碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为：
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。 | 固体中一定含有 ① 和氢氧化钙。 |
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸。 | 固体逐渐消失，有大量 ② 产生，得到浅绿色溶液。 | 固体中一定含有 ③ ， 一定不含Fe2O3 |
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是 。
（2）甲同学的实验中如果含有Fe2O3，则会和盐酸发生反应，Fe2O3和盐酸发生反应的方程式为 ① ，丙同学思考后认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 ② 。
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
他们设计如下实验方案继续验证．
乙同学对滤渣B进行探究．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水 | 固体逐渐消失、有气泡冒出、 溶液变为黄色溶液变为黄色、 澄清的石灰水变浑浊 澄清的石灰水变浑浊 | 固体中一定含有 ③ 和Fe2O3 |
【反思与评价】
（1）乙同学经过实验测得上述滤渣C的质量为1.0 g，计算滤液A中含氢氧化钙的质量。（写出解题过程）
（2）丙同学经过实验测得磁铁吸引后残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。综合上述实验及乙、丙同学的数据，久置固体的成分是 。
（3）结合固体的成分，你认为这包“504双吸剂”，除了能吸收空气中的水分外，还能吸收空气中的 从而达到防腐的作用。
【答案】【实验探究】① CaO ② 气体或气泡，③ Fe
【实验质疑】（1）氧化钙会和水反应生成氢氧化钙
（2）①Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O②氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色③CaCO3
【反思与评价】
（1）0.74克 （2）Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3（3）氧气或O2
【解析】
试题分析：取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，固体溶解时试管外壁发烫，说明其中含有氧化钙，另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，一定不含Fe2O3 ，如果含有氧化铁则颜色就会是黄色，不是浅绿色，实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，Fe2O3和盐酸发生反应的方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O，实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色，取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水，固体逐渐消失、有气泡冒出、 溶液变为黄色，说明含有氧化铁溶液变为黄色、 澄清的石灰水变浑浊说明含有碳酸钙，因此综合上述实验及乙、丙同学的数据，久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
设A中含氢氧化钙的质量的为X，
Ca（OH）2+ Na2CO3===2NaOH +CaCO3↓
74 100
X 1.0克
列比例式得：74：X=100:1.0克 则X＝0.74克，
“504双吸剂”，除了能吸收空气中的水分外，还能吸收空气中的氧气从而达到防腐的作用。
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【题目】A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
A．t 1 ℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
C．在t 2 ℃，A，B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．将t 2 ℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t 1 ℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
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【题目】新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。下列叙述正确的是
A．甲醛分子中含有水分子
B．甲醛中碳元素质量分数为40%
C．苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1
D．甲醛和苯都属于无机化合物
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【题目】小李要测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，做了如下实验。
（1）量筒量取_______mL 98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配成100g 19.6%的稀硫酸。
（2）将上述配成的稀硫酸全部加入盛有10g合金样品的烧杯中，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
①产生氢气质量为______g。
②该合金样品中铜的质量分数为_______。
③反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（写出解答过程，精确到0.1%）
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【题目】下图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去)。其中A为天然气的主要成分，F为红棕色粉末，G为最常见的金属。B、D、E均为无色气体。请回答：
（1）X是 或 (填化学式)．
（2）固态的B物质的名称是 ，该固态物质在实际生活中的一种用途是 ．
（3）写出下列反应的化学方程式： ①A+E→B+C： ，②C→D+E： ．
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【题目】【2016年四川省南充市】下列关于水的说法错误的是（ ）
A．用活性炭可除去水中的色素和异味 B．可用肥皂水区分硬水和软水
C．电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气 D．生活污水需集中处理后再排放
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【题目】某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为 ．将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤．滤渣中：一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 ．为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是 （填写序号）．
①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
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【题目】图为a、b、c三种物质的溶解度曲线：
（1）t2℃ 时，a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 。
（2）将t2℃ 时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别
放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出。则这三种金属的活动性顺序是（）
A．X﹥Y﹥Z B．Y﹥X﹥Z C．Y﹥Z﹥X D．Z﹥Y﹥X
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