废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄外还有：；

（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是；

（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；

（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO₄·7H₂O	FeSO₄·4H₂O	FeSO₄·H₂O

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)冷却结晶温度最高不超过 ℃；

（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是（填字母编号）；

A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应

在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。

将无水硫酸亚铁（FeSO₄）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式。

【答案】

（1）Fe+H₂SO₄= FeSO₄+ H₂↑（2分）; Fe₂O₃+3 H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+3 H₂O（2分）

（2）FeSO₄、H₂SO₄（2分，每对1个给1分）

（3）漏斗（2分）（4）64 （1分）

（5）B （1分）；2FeSO₄ Fe₂O₃+ SO₂+ SO₃（2分，或强热，气体符号可不扣分）

【解析】（1）反应器中的物质有Fe 、Fe₂O₃、H₂SO₄ 。H₂SO₄还可与Fe反应（酸与金属反应）、与Fe₂O₃反应（酸与金属氧化物反应）。所以还存在的反应为： Fe+H₂SO₄= FeSO₄+ H₂↑ Fe₂O₃+3 H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+3 H₂O

（2）滤液经过操作B可得FeSO4·7H2O，所以一定含FeSO₄，因参与反应的H₂SO₄是过量的，所以还一定含有H₂SO₄。

（3）操作A的作用是将反应器中的物质分成了固体残渣和液体滤液M，即分离固体和液体，因此操作A应为过滤。过滤还要用到的玻璃仪器是漏斗。

（4）根据溶解度表可知硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)析出结晶的温度范围是0℃至64℃，所以冷却结晶温度最高不能超过64℃。

（5）A.化合反应中元素的化合价可能发生变化。如：CaO+H₂O→Ca（OH）2中元素的化合价没有发生变化；H₂+O₂H₂O中H元素的化合价由0价升高为+1价、O元素的化合价由0价目降低为—2价。

B.置换反应中一定有元素的化合价发生变化。如： Fe+H₂SO₄= FeSO₄+ H₂↑中Fe元素的化合价由0价升高为+2价，H元素的化合价由+1价降为0价。

C.分解反应中元素的化合价可能发生变化。如：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑中元素的化合价未发生变化；H₂OH₂↑+O₂↑中H元素的化合价由+1价降为0价，O元素的化合价由—2价升高为0价。

D.复分解反应中元素的化合价不发生变化。如：NaOH+HCl=NaCl+H₂O中各元素的化合价没有发生变化。

所以一定肯定是氧化还原反应的是置换反应。

根据质量守恒定律可知生成的其它氧化物中肯定有硫元素。硫的氧化物有二氧化硫与三氧化硫。根据FeSO₄、SO₂、SO₃中原子个数比计算可知生成物中应含有SO₂、SO₃。则反应的化学方程式为：2FeSO₄ Fe₂O₃+ SO₂↑+ SO₃↑

考点：物质间的反应、质量守恒定律、过滤、化学方程式的书写

点评：本题对学生的分析能力要求较高。

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（2013?雅安）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外还有：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是

FeSO₄、H₂SO₄

；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

漏斗

；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO₄?7H₂O							FeSO₄?4H₂O		FeSO₄?H₂O

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）冷却结晶温度最高不超过

℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是

（填字母编号）；
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．
将无水硫酸亚铁（FeSO₄）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式

2FeSO₄

高温

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

2FeSO₄

高温

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

．

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科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（四川雅安卷）化学（带解析） 题型：问答题

废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄外还有：    ；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是        ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和      ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO₄·7H₂O							FeSO₄·4H₂O		FeSO₄·H₂O

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)冷却结晶温度最高不超过    ℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是     （填字母编号）；
A.化合反应          B.置换反应      C.分解反应      D.复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。
将无水硫酸亚铁（FeSO₄）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式         。

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外还有：；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90
溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2
析出晶体 FeSO₄?7H₂O FeSO₄?4H₂O FeSO₄?H₂O
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）冷却结晶温度最高不超过℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是（填字母编号）；
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．
将无水硫酸亚铁（FeSO₄）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式．

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科目：初中化学 来源：2013年四川省雅安市中考化学式卷（解析版） 题型：填空题

废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外还有：    ；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是    ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和    ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃		10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO₄?7H₂O							FeSO₄?4H₂O		FeSO₄?H₂O

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体冷却结晶温度最高不超过    ℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是    （填字母编号）；
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．
将无水硫酸亚铁（FeSO₄）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式    ．

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