Question

将质量相等、化合价相同的甲、乙两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量m与反应时间t的关系如右图所示．则下列分析正确的是（ ）

A．乙比甲活泼
B．产生的H₂乙比甲多
C．相对原子质量甲大于乙
D．在t₂时，甲、乙均完全反应

Answer 1

【答案】分析：根据金属和酸溶液反应的图象可以得出：①得到的氢气的多少②金属的活动性强弱：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强③如果这两种金属元素在化合物中的化合价相同，根据氢气的多少可以判断金属的相对原子质量的大小：相对原子质量越大的得到的氢气越少，相对原子质量越小的得到的氢气越多．
解答：解：A、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图可看出，消耗等量的金属乙用的时间短，故乙比甲活泼；故A正确；
B、根据关系图所示，甲金属生成氢气比乙多；故B不正确；
C、甲乙两种金属的化合价、质量都相等，根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小，故相对原子质量甲小于乙；故C不正确；
D、在_t2时都不再生成氢气，故甲、乙此时均完全反应；故D正确；
故选AD．
点评：对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．