Question

【题目】下列图象描述不正确的是（ ）
A. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液
B. 向HCl和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液
C. 向等质量的Mg和Fe中滴加稀盐酸
D. 将t2℃时A，B，C的饱和溶液降温至t1℃时，其溶质质量分数大小关系为B＞A=C

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，会立即产生硫酸钡的白色沉淀，随着氢氧化钡溶液的不断加入，沉淀的质量不断增加，当反应完毕后沉淀不再变化，为一定值，故A正确；

B、向HCl和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠要先与盐酸反应生成，所以溶液的酸性减弱，当盐酸反应完毕后碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性，当碳酸钠溶液过量时溶液呈碱性，所以图象符合该过程，故B正确；

C、向等质量的Mg和Fe中滴加稀盐酸，开始产生氢气的质量一样，但是等质量的Mg和Fe完全金属镁产生的氢气多，故C正确；

D、将t2℃时A，B，C三种物质溶解度由大到小是A＞B＞C，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为A＞B＞C，温度降温到t1℃时，A、B仍为饱和溶液，且B的溶解度大于A的溶解度，C为不饱和溶液，故三种溶液的溶质质量分数大小关系B＞A＞C，故D错误．

故选：D．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系和金属材料的选择依据的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属．