Question

根据下列实验回答问题．
（1）A实验说明水是由

氢元素和氧元素

组成的．
（2）B实验中的主要现象是

剧烈反应，并有大量气泡生成

．
（3）C实验说明白磷燃烧需要

与氧气接触

 和

温度达到白磷的着火点

条件．
（4）D中发生反应的化学方程式为

4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅

，
（5）E实验说明CO₂具有

密度比空气大，

 和

不燃烧也不支持燃烧

性质．
（6）F实验可说明

黄铜比纯铜的硬度大

．

Answer 1

分析：（1）根据电解水的结论分析；
（2）根据镁与稀盐酸反应的现象分析；
（3）根据燃烧的条件分析分析；
（4）根据反应写出反应的方程式；
（5）根据二氧化碳的性质分析；
（6）根据黄铜和纯铜的硬度分析．

解答：解：（1）A实验是电解水的实验，生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）B实验中是镁与稀盐酸的反应，主要现象是剧烈反应，并有大量气泡生成；
（3）在C实验中，由水中白磷不燃烧而铜片上的白磷能燃烧，说明了白磷燃烧需要与氧气接触，由铜片上的白磷能燃烧而红磷不能燃烧说明了白磷燃烧需要温度达到白磷的着火点；
（4）在D中红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的方程式是：4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅；
（5）在E实验由下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．说明了二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；
（6）在F中由黄铜在纯铜上刻划能留下刻痕，说明了黄铜比纯铜的硬度大．
故答为：（1）氢元素和氧元素；（2）剧烈反应，并有大量气泡生成；（3）与氧气接触，温度达到白磷的着火点；（4）4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅   （5）密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；（6）黄铜比纯铜的硬度大

点评：本题主要考查实验现象、燃烧条件的探究、化学方程式的书写等方面的知识，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面分析实验现象，要根据质量守恒定律书写化学方程式．