科目:初中化学 来源: 题型:
连云港碱厂年产纯碱120万吨,是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了纯碱外,还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下:
其生产过程中涉及的主要化学反应有:
|
②2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2↑+ H2O
请回答:
⑴①“碳化”过程中需要的CO2,可由石灰石高温煅烧得到,该反应的化学方程式为
▲ 。
②实验室中,通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体,不选用浓盐酸的理由是
▲ ;干燥CO2气体,可用的干燥剂是 ▲ (填字母)。
A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠 C.生石灰
⑵①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的 ▲ 肥,它也可与Ca(OH)2在加热时发生反应生成产品CaCl2,同时还有NH3和H2O生成,写出该反应的化学方程式:
▲ 。
该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称 ▲ ,它的重要用途有 ▲ (只写一种)。
②实验室进行“过滤”操作时,下列说法正确的有 ▲ (填字母)
A.使用的漏斗叫长颈漏斗 B.液面应低于滤纸边缘
C.玻璃棒应不停搅拌 D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
⑶某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定:优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%),设计了如下两种实验方案:
方案一:称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤,干燥得固体19.70g。通过计算(写出计算过程)判断该厂的产品是否属于优等品 ▲ 。(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)
方案二:用右图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。该装置中仪器A的名称是 ▲ ,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是 ▲ 。(装置的气密性良好)
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A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的7种物质,它们由氢、碳、氧、氯、铁
中的一种或几种元素组成。
①A由两种元素组成,发生分解反应生成两种维持人体正常生理活动的必需物质。
②B物质是A分解的产物之一,可分别与不同物质反应转化为E和F,且E与F、
E与B均可发生反应。
③C由两种元素组成,可发生中和反应,生成一种常用的调味品。
④D与F的组成元素相同,向D中加入一定量的C,只得到G的黄色溶液。
请根据以上描述,回答下列问题:
(1)已知③的反应无明显现象,我们通常需借助 来判断反应的发生,当③中的
反应恰好完全时,溶液中的微粒有 ;
(2)F的化学式为 ,B转化成E的反应化学方程式是 ;
(3)写出D与C反应生成G的化学方程式 ;
(4)上述7种物质中含有铁元素的物质有 种。
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下列灭火方法与成语“釜底抽薪”的灭火原理相同的是( )
A. 消防队员用高压水枪灭火 B. 用二氧化碳灭火器进行灭火
C. 用锅盖盖灭着火的油锅 D. 砍掉树木形成隔离带
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20℃时,将等质量的甲、乙固体(不含结晶水),分别加入到盛有100.0g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲、乙固体的溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是 ( )
A.图1中乙溶液一定不饱和
B.图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C.图3中N表示甲的溶解度曲线
D.图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
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实验1:证明酸和碱发生了反应
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象,小丽同学按图1进行实验,证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应,他依据的实验现象是酚酞试液由红色变成___
实验2:证明酸和碱反应有水生成
小明同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验.
(1)实验①、②的实验目的是_______________
(2)加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是____________________
(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是实验_________________________
实验3:测量酸和碱反应过程的pH、温度变化
取一定量的稀盐酸,逐滴匀速滴加NaOH溶液,用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3.
(1)0- t1时,溶液的酸碱性变化情况是溶液酸性减弱,t1时溶液呈______
(2)由图3分析,酸和碱有发生反应的依据是_______________________ 。
(3)通过实验测得:酸和碱的反应是_________反应(填“吸热”或“放热”).
该实验若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行实验,能否达到实验目的?为什么?
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下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法
正确的是
A.钠、氯都属于金属元素 B.氯化钠是由a、d两种粒子构成的
C.氯的相对原子质量是35.45g D.a表示的是一种阴离子
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