【题目】实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题.
(1)写出编号所指仪器的名称:①_____;②_____.
(2)以上装置图中有一处明显的错误,请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上:(上述装置改正后,请继续回答下列问题.)_________
(3)欲制取并收集一瓶纯净的氧气并且要求能能随时控制反应进程,应选用的装置是_________(填字母)
(4)实验室选用C和E装置可以制取的气体是_____(填化学式),写出实验室制取该气体的化学方程式___________.
(5)有一名同学欲用G装置收集H2,则H2应从导管口_____通入.
【答案】长颈漏斗 集气瓶 导气管必需尽量伸入瓶底 B CO2 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ b
【解析】
(1)据图可知仪器①是长颈漏斗,②是集气瓶;
(2)错误:E中的导管伸入集气瓶太短;改正:导管伸入接近集气瓶的底部;
(3)因为氧气的密度比空气大,可以用向上排空气法收集,即用E装置收集,氧气不易溶于水,可以用排水法收集,即用F装置收集,用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净;
(4)实验室选用C和E装置可以制取的气体是CO2,实验室制取CO2的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(5)有一名同学欲用G装置收集H2,由于氢气的密度比空气小,则H2应从导管口b通入。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】暖贴的发热材料主要由铁粉、活性炭、食盐、水等物质构成。
(提出问题)发热材料中各主要物质起到了什么作用?
(猜想与假设)Ⅰ铁粉生锈,发生氧化反应,放出热量
Ⅱ活性炭能加快铁粉氧化的速率
Ⅲ食盐能加快铁粉氧化的速率
(进行实验)
实验编号 | 实验药品及用量 | 反应时间 | 温度上升值 | |||
铁粉 | 活性炭g | 食盐 | 水 | |||
对照组 | 1 |
|
| 5 | 10 | 58 |
实验组1 | 0 |
|
| 5 | 10 | 0 |
实验组2 | 1 | 0 |
| 5 | 10 |
|
实验组3 | 1 |
|
| 0 | 10 |
|
实验组4 | 1 |
| 0 | 5 | 10 | 20 |
(解释与结论)
铁生锈的条件是铁与______共同作用;
分析对照组和______填“实验组编号”的数据,可说明活性炭能加快铁粉氧化的速率;
由上述实验组4可知,铁制品在海边比在内陆锈蚀得要______填“更快”或“更慢”;
小明同学认为没有必要进行实验组Ⅰ,你是否同意小明的观点,并说明理由______;
请设计实验验证使用过后的暖贴中是否还含有单质铁:______简述方案的操作和现象结论。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g,将其放入干净的烧杯中,加入 100 g 水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
(1)B 点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为_____(填写离子符号)。
(2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量为_____(结果精确至 0.1 g)。
(3)A 点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______(写出具体计算过程,计算结果精确至0.1%)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】学好化学能使我们更好、更轻松、更合理地解决实际问题。回答下列问题:
(1)家里炒菜时油锅着火,最好的方法是_____。
(2)常服用一些含氢氧化铝的药物治疗胃病患者胃酸过多,其反应的化学方程式为_____。
(3)在新农村,许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分燃烧的方程式为_____。
(4)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉,原因是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行系列实验。
(査阅资料)碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:。
(进行实验)实验1:取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物,进行实验。
序号 |
|
|
装置 | ||
反应后物质的 颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽,混有极少量黑色物质 |
实验2:取一定量的混合物,用1-2装置进行实验。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
| 1:9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
| 1:10 | 混有很少量黑色物质 | |
| 1:11 | 混有极少量黑色物质 | |
| 1:12 | 无黑色物质 | |
| 1:13 | 混有较多黑色物质 |
(1)实验中,证明产生了的现象是______。
(2)实验比更好的原因是______。
(3)实验2的结论是______。
(反思与评价)
(4)实验2没有进行质量比为1:14的实验,理由是______。
(5)为检验的红色固体中是否请你设计实验方案三方法、现象及结论
方法:______。可能的现象及结论______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】取25 g大理石与200 g稀盐酸恰好完全反应。反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如下表:
反应时间/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体的质量/g | 20 | 10 | 5 | 5 |
试完成以下计算:
(1)25 g样品中含碳酸钙的质量为_______g。
(2)反应后生成氯化钙的质量_______。
(3)反应后溶液中溶质的质量分数为多少_______?
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | H2SO4 | H2 | H2O |
B | C | CO | CO2 |
C | Ca(OH)2 | CaCl2 | CaCO3 |
D | NaOH | NaCl | NaNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】第三周期元素的原子结构示意图、元素在化合物中的常见化合价如下表,回答下列问题:
元素名称 | 钠 | 镁 | 铝 | 硅 | 磷 | 硫 | 氯 | 氩 |
元素符号 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
原子结构示意图 | ||||||||
元素化合价 |
(1)氯原子的核电荷数为______。
(2)在化学反应中镁原子易____(填“得“或“失“)电子镁与氯元素形成的化合物的化学式为____。
(3)同一周期元素原子的核外电子排布有何变化规律?______。
(4)观察原子结构示意图与对应元素的化合价二者有什么规律?______。
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