Question

【题目】某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下（提示：铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。）

（1）“酸浸”步骤发生反应的化学方程式_____。

（2）操作I的名称是_____，经操作I分离所得溶液中含有的微粒有_____。（填微粒符号）和H2O。

（3）过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式___。（写一个）

（4）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中_____，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。

Answer 1

【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 过滤 Cu2+、H+和SO42 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 加入足量的硫酸铜溶液或稀硫酸，充分反应后过滤

【解析】

（1）含铜废料在空气中灼烧，铜单质和氧气发生反应生成氧化铜，“酸浸”步骤是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作Ⅰ的名称是过滤，酸浸过程中加入的稀硫酸是过量的，所以操作Ⅰ分离后所得溶液中含有的微粒有：Cu2+、H+、SO42和H2O；

（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（4）固体物质Y中含有生成的铜和反应剩余的铁，铁可以和硫酸铜溶液或稀硫酸反应，铜不和两者反应，所以向固体物质Y中加入足量的硫酸铜溶液或稀硫酸，充分反应后过滤，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉。