Question

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克该样品放入烧杯中，再取60克稀盐酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀盐酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）该黄铜样品中铜的质量分数为______．
（2）最后烧杯中剩余物的总质量为多少？（写出计算步骤）

Answer 1

（1）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，可以说明该固体中铜的质量为6.75g锌的质量是10g-6.75g=3.25g；
所以黄铜样品中铜的质量分数为

6.75g

10g

×100%=67.5%．
（2）设完全反应后生成的氢气质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
3.25g           x

65

3.25g

=

2

x

x=0.1g
最后烧杯中剩余物的总质量为10g+60g-0.1g=69.9g
故答案为：（1）67.5%；（2）最后烧杯中剩余物的总质量为69.9g．