Question

向202克硫酸铜溶液中加入一定量铁粉恰好完全反应，经过滤、烘干，得到干燥的固体物质16克。试求：原加入的铁粉质量是多少？最后得到溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

解：设原加入的铁粉质量是x，生成的硫酸亚铁质量为y
Fe + CuSO₄ ="==" FeSO₄ + Cu                    1分
56            152    64
x              y    16g                  1分
56﹕64=x﹕16g    x="14g                     " 1分
152﹕64=y﹕16g     y="38g                    " 1分
最后得到溶液中溶质硫酸亚铁的质量分数为：
38g／(202g+14g-16g)×100%  ="19%                   " 2分
答：原加入的铁粉质量是14g，生成的硫酸亚铁质量为19%。
注：以上各题若有其它合理答案或解题方法，可酌情给分。解析:
略