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    【题目】煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化示意图如下：

    (1)第①步操作发生的是_________(填“物理”或“化学”)变化；

    (2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为_________；

    (3)第③步反应中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2的质量比为________；

    (4)从“绿色”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产的优点_________。

    【答案】 物理 C + H2O(气)CO + H2 7 : 1 原料全部转化为产品(或原子利用率100%等)，实现“零排放”(或不对环境造成污染等)

    【解析】本题通过煤的综合利用，考查了物质的变化、化学方程式的书写等知识，书写时注意题中提供的反应条件。

    （1）第①步操作并没有生成新物质，所以发生的属于物理变化；

    （2）第②步是煤与水蒸气在高温的条件下反应，生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：C+H2O（气）CO+H2；

    （3）第③步反应中为使原料全部转化为甲醇，化学方程式为CO+2H2CH3OH，理论上CO和H2的质量比为：28：4＝7：1

    （4）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是：原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染。

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