[题目]某同学通过下列实验步骤测定粗盐中氯化钠的百分含量.请根据实验步骤回答下列问题.(1)将电子天平放在水平桌面上.(2)称取粗盐样品W克.称量时应在托盘上各先后 (填“放称量纸 .“按去皮键 ).(3)将粗盐溶于适量蒸馏水.溶解时应在里进行.用玻璃棒搅拌.玻璃棒的作用是 .(4)过滤.开始时学生的操作如图所示.请按从上向下顺序指出图中的错误:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某同学通过下列实验步骤测定粗盐中（假定只含不溶性杂质）氯化钠的百分含量，请根据实验步骤回答下列问题。

（1）将电子天平放在水平桌面上。

（2）称取粗盐样品W克，称量时应在托盘上各先_____后_____（填“放称量纸”、“按去皮键”）。

（3）将粗盐溶于适量蒸馏水，溶解时应在_____（填名称）里进行，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是_____。

（4）过滤。开始时学生的操作如图所示，请按从上向下顺序指出图中的错误：①过滤时没有使用_____引流，②_____没有紧靠烧杯内壁。学生纠正错误后，进行正确过滤。

（5）将滤液加热蒸发，加热蒸发滤液应在_____（填仪器名称）中进行，使用玻璃棒的作用是_____。

（6）计算粗盐的纯度，蒸发后得到纯净NaCl固体W1克，则盐的纯度为_____×100%（写计算式）。

【答案】放称量纸按去皮键烧杯搅拌，加速溶解玻璃棒漏斗下端蒸发皿搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅

【解析】

测定粗盐中（假定只含不溶性杂质）氯化钠的百分含量：

（1）将电子天平放在水平桌面上。

（2）称取粗盐样品W克，称量时应在托盘上各先放称量纸后按去皮键。

（3）将粗盐溶于适量蒸馏水，溶解时应在烧杯里进行，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。

（4）过滤。观察图中所示操作发现以下错误：①过滤时没有使用玻璃棒引流，②漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。

（5）将滤液加热蒸发，加热蒸发滤液应在蒸发皿中进行，使用玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅。

（6）计算粗盐的纯度，蒸发后得到纯净NaCl固体W1克，粗盐样品W克，则盐的纯度为。

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【题目】用化学用语填空：

（1）两个钠离子_____；

（2）人体中含量最多的元素_____；

（3）氧化铝中铝元素的化合价为+3价_____；

（4）一个五氧化二磷分子_____。

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【题目】兴趣小组同学从海水晒盐后的盐卤中模拟工业生产来提取镁，主要流程如下：

（问题讨论）

（1）流程中的操作①是_______（填实验操作名称）。

（2）一系列操作②中包含蒸发浓缩、______、过滤等。

（3）电解氯化镁可以得到镁和氯气，该反应的化学方程式为：________，该变化过程是_______能转化为化学能。

（4）镁的化学性质比较活泼，能在氮气中燃烧生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3，则氮化镁的化学式为：_______。

（发现问题）镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?

（查阅资料）（1）Mg(OH)2：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；

（2）MgCO3：白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；

（3）MgCO3的热稳定性比Mg(OH)2的热稳定性更强。

（提出猜想）

小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg(OH)2或MgCO3，他们的理由是______；小组同学由铜生锈会产生Cu2(OH)2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2(OH)2CO3。

（实验分析）

按图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，说明反应产生了______；澄清石灰水变浑浊（变浑浊的化学方程式为__________）；同时灰黑色固体完全变为白色。若灰黑色固体是Mg2(OH)2CO3，请写出Mg2(OH)2CO3受热分解的化学方程式__________。

（组成测定）

工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是xMgCO3yMg(OH)2zH2O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系。

（数据处理）剩余固体质量与加热时间关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）0～t1固体质量没有发生变化的原因可能______。

（2）晶体中结晶水的质量为_________g。

（3）t4～t5段固体为______和MgO（写化学式）。

（4）根据图中数据推算xMgCO3yMg(OH)2zH2O中x∶y∶z的最简比= ______。（写简要过程）

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【题目】张南和化学兴趣小组为测定一定赤铁矿样品（样品中的其他成分不参加反应，也不溶于水）中氧化铁的含量，并得到纯净的一定浓度的硫酸铁溶液．进行了如下实验

请回答下列问题：

（1）写出发生反应的化学方程式_____；

（2）根据已知条件列出求解反应中生成水的质量（X）的比例式_____；

（3）该赤铁矿样品中氧化铁的含量为_____；

（4）若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为_____；

（5）若用98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需加水的质量为_____．

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【题目】（1）生活中处处有化学。下图是小丽收集的某品牌矿泉水标签的部分内容，请按要求填写：

①用离子符号表示出其中的一种阳离子__________，②一种阴离子__________

③鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有__________（填化学符号）；

④硫酸镁的化学式是__________。

（2）现有H、N、C、O五种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）

①人体中含量最多的物质_________；

②能产生温室效应的气体_____________；

③炼钢的气体________；

④可充入食品包装中防腐的气体_______。

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【题目】植物不但进行光合作用，也同时进行呼吸作用。为了比较两者的不同，有人设计了以下实验。

在一个晴朗的早晨，选取大小相似的同种植物两盆，在花盆上各放入一杯澄清石灰水。然后把其中一盆用无色透明的塑料袋罩住，放在阳光下，另一盆则用黑色塑料袋罩住，放在阴暗处(如图所示)。傍晚，在塑料袋上都剪一个小口，并插入燃着的木条实验，发现A中木条的火焰比B中更亮，而A中的石灰水保持澄清，B中变浑浊。

（1）A中木条燃烧更旺，说明A中______更多，从而说明在阳光照耀下植物主要发生_______作用。

（2）A中的石灰水保持澄清，而B中的石灰水变浑浊，说明B中__________更多，从而说明在缺少光照条件下，植物主要发生____作用。

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【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，引起了化学探究小组的兴趣。

（提出问题）

氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？

（实验探究）

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象。
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃。
Ⅲ．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。