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    【题目】“单中心铁”可作某反应的高效催化剂，该转化的微观示意图如下：

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    “”和“”表示不同元素的原子

    有关该转化的说法不正确的是

    A. 该反应为分解反应 B. 反应前后原子总数一定没有发生变化

    C. 图中涉及三种化合物 D. “单中心铁”在反应前后质量和化学性质没有改变

    【答案】C

    【解析】根据图示可以看出，该反应的反应物是CH4，生成物是C2H4和H2，反应的化学方程式为：2CH4 C2H4+2H2；

    A、该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故说法正确；

    B、观察微观示意图，反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，故说法正确；

    C、反应中涉及两种化合物（CH4和C2H4），一种单质（H2），故说法错误；

    D、“单中心铁”是该反应的催化剂，在反应前后质量和化学性质没有改变，故D说法正确。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】3月22日是“世界水日”，2008年“世界水日”的主题是“涉水卫生”。

    （1）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法会造成水体污染的有（填序号）____。

    A.工业废水直接排放 B.工业废气处理后排放

    C.禁止使用含磷洗衣粉 D.大量使用化肥、农药

    （2）下图是通电分解水的实验装置。在实验过程中，试管中产生的气体是_____。

    （3）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了如下图所示的简易净水器，其中活性炭主要作用是__________。

    （4）小红制作了一个简易净水器（如右图所示），该净水器运用的净水方法有_______（选填字母）。

    A．消毒 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物质。“”表示相邻物质可以发生化学反应，“”表示A物质可以一步反应转化为E。

    (1)物质A的化学式为________________，物质D的一种用途____________________。

    (2)B与C反应的现象为_______________，该反应的化学方程式为________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解的实验探究。

    【猜 想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。

    【实验方案】按照上图装置进行实验(夹持装置未画出)。

    【问题讨论】(1)实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为_________；

    (2)C中氢氧化钠溶液的作用是_______；

    (3)E中碱石灰的作用是___________；

    【结果分析】(4)定性分析：

    ①试管D中出现浑浊，证明产物中有_____存在；证明分解产物中存在CO的现象是_____。

    ②小明认为应增加H装置，则H装置应放在____两个装置之间，若观察到____，则证明有水生成；

    (5)定量分析(假定每一步反应进行完全)：取3.6g样品进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解得到的CO2的质量为______。

    【反思评价】(6)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是______；

    (7)文献显示，FeC2O42H2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400oC时，FeC2O42H2O受热分解的化学方程式_______。

    根据图像，若有3.6gFeC2O42H2O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为_______。由此，你认为进行该实验需要注意的事项是________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是( )

    A. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31.6%

    B. 40℃时，35g 氯化钠溶于 100g 水中，降温至 0℃时，可析出氯化钠晶体

    C. 30℃时，将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100g 水中，蒸发时先析出的是氯化钠

    D. 60℃时，200g 水中溶解 80g 无水硫酸铜达饱和，降温至 30℃，可析出 30g 硫酸铜晶体

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有关CuSO4制备途径及性质如图所示。

    已知：

    （1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。

    （2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。

    下列说法正确的是

    A. 途径②比途径①更好地体现绿色化学思想

    B. 途径①中80g铜与200g98%浓硫酸反应可得到160g硫酸铜

    C. 反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3

    D. 若步骤4中所得沉淀为Cu(OH)2和CuSO4·3 Cu(OH)2，则沉淀中铜元素含量较CuSO4中铜元素含量大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2018.4月国家药监部门查处了一批利用废旧皮革加工药用胶囊的不法厂家。这种方法生产的胶囊重金属元素铬严重超标，对人民群众的身心健康造成极大危害。右图是铬元素的部分信息，下列有关说法正确的是

    A. 一个铬原子中含24个质子 B. 铬的相对原子质量是24

    C. 铬属于非金属元素 D. 化学科学对人类来说是过大于功

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数)是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

    （查阅资料）(1) MgCO3·nH2O微溶于水；

    (2) MgCO3·nH2O在230℃时开始失去结晶水， 400℃以上时开始分解生成三种氧化物。

    I．合成碳酸镁晶须

    步骤：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。

    (1)步骤①配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、______________；

    (2)步骤②反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是__________；

    (3)氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有______________；

    (4)检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入_________，若无沉淀说明已洗涤干净。

    (5)干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是______________。

    II．测定产品MgCO3．nH2O中的n值

    （方案一）将碳酸镁晶须放入A装置中加热(仪器和装置如下图所示)，回答下列问题：

    (6)上述装置的连接顺序为_____(按气流方向，用接口字母表示)，其中B处的长玻璃导管的作用是__________，C装置的作用是__________。

    (7)加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。再次连接好装置，边加热边通入N2，此时通入N2的作用是_____________。

    (8)若B装置中无残留物。装置C反应前后质量差为m1，装置D反应前后质量差m2 。根据以上实验数据，确测定n值， n=___(用含m1、m2的代数式表示)。

    (9)有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。需要在D装置的后面连接下图装置，目的是________________，否则测得n值会________(“偏大”、“偏小”、“无影响”) 。

    （方案二）

    称量100g碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

    (10)氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式____________________；

    (11)图中气球的作用是__________________；

    (12)上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______________；

    (13)设3次实验测得每100 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为ag，则n值为_______(用含a的代数式表示)；

    (14)称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=_______(写出过程)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）小彬同学新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在 学习金属化学性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。

    （查阅资料）

    ①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。

    ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……

    （预测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

    ①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr

    （实验过程）取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。

    实验一

    实验二

    实验三

    实 验 方案

    实 验现象

    ______________

    ____________

    _______

    结论

    铬 与 稀 硫 酸 可 以 反应，速度较慢

    铜不与稀硫酸反应

    _____

    三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系是_____

    （回答问题）

    （1）将上表中三处划横线的位置填上适当的内容。

    （2）用砂纸打磨金属片的目的是_____。

    （3）实验一所发生反应的化学方程式是_____。

    （4）小东提出用硫酸铝溶液代替上述实验中的稀硫酸，小燕认为不可行，理由是_____。

    （5）上述实验用了四种药品，小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在 金属活动性顺序表中的相对位置关系，这三种药品可以是_____。

    （6）实验发现，相等浓度的盐酸和硫酸，盐酸和铝反应的速率比硫酸快得多，可能的原因是：_____，请设计实验证明你的猜想____________。

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