一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质.某研究性学习小组为了探究变质程度,作出如下猜想:可能部分变质,固体是NaOH和 Na2CO3的混合物;可能全部变质,固体是Na2CO3.
(1)首先对固体的成分进行确定.取少量固体于试管中,加水充分溶解,先加入足量的BaCl2 溶液,产生白色沉淀,静置后取上层清液,再加入CuSO4 溶液,产生蓝色絮状沉淀.根据实验现象,可确定该固体是 ;
(2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量,得到数据如下表:
样品质量 反应前总质量 反应后总质量
10.6克 148.5克 146.3克
计算生成二氧化碳的质量及该样品中Na2CO3的质量分数.
(3)有图可以判断,在该样品溶液中加入稀盐酸,首先与之反应的物质是 .
【考点】根据化学反应方程式的计算;碱的化学性质;盐的化学性质.
【专题】综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
【分析】(1)根据加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀是BaCO3,说明该固体成分中含有CO32﹣;再加入CuSO4溶液,产生蓝色絮状沉淀,该蓝色絮状沉淀是Cu(OH)2,说明该固体成分中含有OH﹣进行分析;
(2)根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量;根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以求算出碳酸钠的质量,并求算出碳酸钠的质量分数;
(3)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,而图中曲线所示,开始加入稀盐酸时并没有气体产生,可判断此时盐酸没有和碳酸钠发生反应.
【解答】解:(1)根据题意知,该固体溶液中含有CO32﹣和OH﹣,所以这瓶久置的氢氧化钠固体是NaOH和Na2CO3的混合物;
(2)根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量,其质量为:148.5g﹣146.3g=2.2g;
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=
解得:x=5.3g
该样品中Na2CO3的质量分数为×100%=50%;
答:该样品中Na2CO3的质量分数为50%;
(3)根据加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系图可知,在一开始加入稀盐酸时并没有气体产生,说明此时所加稀盐酸与氢氧化钠发生反应.
故答案为:(1)NaOH和 Na2CO3的混合物;
(2)二氧化碳质量2.2克,碳酸钠质量分数50%;
(3)氢氧化钠.
【点评】在解此类题时,首先,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等.然后,根据所给的问题情景,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可
科目:初中化学 来源: 题型:
我国古代一些书法家、画家用墨(用炭黑等制成)书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色,这是因为单质碳具有( )
A.可燃性 B.还原性
C.在常温下,化学性质不活泼 D.吸附性
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科目:初中化学 来源: 题型:
有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种.取样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后,向该白色沉淀中滴加过量盐酸,沉淀部分溶解并有气体产生.由此推断白色固体中( )
A.可能存在NaOH
B.可能存在Na2SO4
C.肯定不存在BaCl2
D.肯定存在Na2CO3和Na2SO4、NaOH
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科目:初中化学 来源: 题型:
把过量的稀盐酸加入盛有少量镁粉、铁粉、铜粉、氢氧化钾的混合物的小烧杯中,经充分反应后,加水稀释并过滤,在滤纸上剩下的物质是 ,所得滤液中最多可能有 种溶质.
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科目:初中化学 来源: 题型:
晶体(H2C2O42H2O)熔点较低,加热会熔化、气化和分解.草酸(H2C2O4)受热会分解,它与氢氧化钙的反应为:H2C2O4+Ca(OH)2═CaC2O4↓(白色)+2H2O.
甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究:
(1)猜想与假设:
第一种:草酸分解生成CO2和 H2; 第二种:草酸分解生成CO2、CO和 H2O;
第三种:草酸分解:H2C2O4CO2↑+H2O(未配平);
有同学从理论上就可判断第三种假设不成立,老师也认为这一判断是正确的,该同学判断的理论依据是 .
(2)设计与实验:
甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置(图中铁架台略去).
①甲同学按A装置实验,观察到澄清石灰水变浑浊,认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致,此判断 (填“严密”或“不严密”).
②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整,请你帮他画完整.
乙同学按B装置实验,看到无水硫酸铜由白变蓝,洗气瓶中溶液变浑浊.在尖嘴管口点燃剩余气体,火焰上方罩一个 烧杯,有白色固体生成,证明产物中有 ;换一个干、冷烧杯罩在火焰上方,内壁无现象,证明产物中无H2.
(3)结论与思考:
①草酸受热分解的化学方程式为 .
②若省略B装置方框内的仪器,整套装置也能证明产物中有CO2(假设每步都反应完全),方法是: .
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科目:初中化学 来源: 题型:
敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质,请写出此过程的化学方程式: .现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡.如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况.那么,图线BC段对应的实验现象是 ,在B点时溶液中的溶质是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
甲同学在生活中处处注意观察,他发现团体在水中的溶解快慢受很多因素的影响,于是他进行了下表所示的实验.情你参与探究并填空:
【探究课题】影响硝酸钾固体在水中溶解的快慢的因素有哪些?
【甲同学假设】1.温度; 2.搅拌;3.颗粒大小
【探究准备】烧杯、铁架台、托盘天平、酒精灯、玻璃棒、量筒、药匙、石棉网、颗粒大小不同的硝酸钾固体、蒸馏水.
【探究过程】
探究内容 | 探究方法 | 探究现象 |
温度对硝酸钾固体溶解快慢的影响 | ①取两个烧杯,分別加入l0mL等溫的水 ②再分别加入lg同样颗粒大小的硝酸钾固体 ③给其中一个烧杯加热 | 被加热的烧杯里的硝酸钾固体完全溶解用得时间短 |
搅拌对硝酸钾固体溶解快慢的影响 | ①取两个烧杯,分別加入l0mL等溫的水 ②再分别加入lg同样颗粒大小的硝酸钾固体 ③搅拌其中一个烧杯里的硝酸钾固体 | 搅拌的烧杯里的硝酸钾固体完全溶解用得时间短 |
颗粒大小对硝酸钾固体溶解快慢的影响 | ①取两个烧杯,分別加入l0mL等溫的水 ②向其中一个烧杯加入lg颗粒大的硝酸钾固体,再向其中另一个烧杯加入lg颗粒小的硝酸钾固体 | 颗粒小的硝酸钾固体完全溶解用得时间短 |
【探究结论】通过上述探究得出的结论是: .
【探究应用】如何使方糖比较快的溶解在水中? .
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