Question

某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问．
【查阅资料】1．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．2．Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色．3．HClO不稳定，易分解生成HCl和一种无色无味气体．CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
【交流讨论】该小组的同学经过分析得出：．HClO分解是出生成HCl外，生成的另一种常见气体是______．验证该气体的方法是______．
【实验探究】
为探究漂白粉是否变质，同学们设计如下实验并实施实验：

实验操作	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，______．	______．	漂白粉的漂白作用已失效．

【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，
猜想一：氯化钙和碳酸钙；
猜想二：氯化钙和氢氧化钙；
猜想三：______．（填化学式）；
同学甲认为猜想中的CaCO₃成分，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其他来源，请你用化学方程表示：______．
同学乙验证猜想一中碳酸钙存在的实验方案是______．
验证猜想二中氢氧化钙存在的实验方案是______．

Answer 1

【答案】分析：根据质量守恒定律可知：HClO分解除生成HCl外，生成的另一种常见气体是氧气；氧气的检验方法是：用一根带火星的木条插入瓶中，观察是否复燃．把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO₂气体，加入适量品红溶液；品红不褪色；因此漂白粉的漂白作用已失效．猜想有三种：氯化钙和碳酸钙；氯化钙和氢氧化钙；氯化钙、碳酸钙和氢氧化钙；碳酸钙的其他来源是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；碳酸钙的检验方法是：取样，加入稀盐酸，有气泡产生，证明样品中含有碳酸钙．验证猜想二中氢氧化钙存在的实验方案是：取样，加入适量水中，搅拌，取上清液，滴加酚酞，如溶液变红色，证明溶液中含有氢氧化钙．
解答：解：（1）根据质量守恒定律可知：HClO分解除生成HCl外，生成的另一种常见气体是氧气；氧气的检验方法是：用一根带火星的木条插入瓶中，观察是否复燃．故答案为：氧气   收集气体后，将带火星的木条伸入气体中木条复燃．
（2）【实验探究】把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO₂气体，加入适量品红溶液；品红不褪色；因此漂白粉的漂白作用已失效．故答案为：加入适量品红溶液；品红不褪色
（3）【继续探究】猜想有三种：氯化钙和碳酸钙；氯化钙和氢氧化钙；氯化钙、碳酸钙和氢氧化钙；碳酸钙的其他来源是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；碳酸钙的检验方法是：取样，加入稀盐酸，有气泡产生，证明样品中含有碳酸钙．验证猜想二中氢氧化钙存在的实验方案是：取样，加入适量水中，搅拌，取上清液，滴加酚酞，如溶液变红色，证明溶液中含有氢氧化钙．故答案为：CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；取样，加入稀盐酸，有气泡产生，证明样品中含有碳酸钙；取样，加入适量水中，搅拌，取上清液，滴加酚酞，如溶液变红色，证明溶液中含有氢氧化钙
点评：本考点考查了质量守恒定律和实验探究，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．