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    某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
    Ⅰ、氢氧化钙俗称
     
    ，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    该反应属于哪一种反应类型
     
    ．
    Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
    【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
    【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：
     
    ．
    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
    【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
    实验现象：
     
    ，结论：猜想一不正确
    实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
    实验现象：先有气体产生，后产生沉淀．结论：猜想
     
    正确．
    【反思与拓展】
    （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑
     
    ．
    （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？
     
    （填序号）
    a．pH试纸     b．铜     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸银溶液
    （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
     
    （写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的
     
    ．
    考点：实验探究物质的组成成分以及含量,酸的化学性质,常见碱的特性和用途,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：科学探究
    分析：Ⅰ、根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的化学方程式；
    Ⅱ、【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
    【进行实验】根据酚酞遇碱变红，在中性和碱性环境中不变色来进行解答；
    根据碳酸钠溶液会和氯化钙反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析解答；
    【反思与拓展】
    （1）根据实验的结论进行发生反思；
    （2）根据盐酸的性质进行分析，但注意氯化钙中也含有氯离子；
    （3）根据酸会与铁反应进行分析，依据除杂的原则进行分析解答．
    解答：解：Ⅰ、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；该反应符合复分解反应的特点，为复分解反应；
    Ⅱ、【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；
    【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；
    根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；
    【反思与拓展】
    （1）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
    （2）因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择ac；
    （3）盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀；处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，所以应向烧杯中加入过量的碳酸钙．
    故答案为：
    Ⅰ、熟石灰，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O． 复分解反应．
    Ⅱ、【猜想】盐酸和氯化钙．
    【进行实验】溶液无明显变化，三．
    【反思与拓展】（1）反应物的用量．（2）ac；（3）会腐蚀铁质下水管（或污染水源）．碳酸钙．
    点评：本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；注意氯化钙中的盐酸只能用碳酸钙除去．
    练习册系列答案
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    不同元素的本质区别是（　　）
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    （1）在标准状况下，放出氧气多少克？
    （2）原混合物中氯酸钾的质量．

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    （1）活性炭常用于净水，其作用是
     
    、过滤水中的杂质．
    （2）生活中常用
     
    来区分硬水和软水．
    （3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）为了降低水的硬度，要建议农民在饮用前要
     
    ．
    （5）自来水生产过程中，可用
     
    方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素的化合价为
     
    ．
    （6）保护环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是
     
    （填序号）
    A、大量使用化肥农药             B、工业废水处理达标后排放
    C、使用含磷洗衣粉               D、生活污水直接排放．

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    下列实验操作错误的是（　　）
    A、过滤时玻璃棒斜靠在三层滤纸一边
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    C、制取氧气实验中，当导管口开始有气泡放出时立即收集
    D、用红磷测定空气中氧气含量的实验时，红磷使用过量

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    在化学反应前后，肯定没有变化的各项组合为（　　）
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    A、①②③B、①③⑥
    C、①⑤⑥D、②③⑤

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    元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

    认真分析信息，回答：
    （1）空气中含量最多的元素的原子序数是
     
    ；
    （2）分析上表规律，可推知，表中X=
     
    ；
    （3）镁原子的质子数为
     
     核外电子数为
     
       若其相对原子质量为24，则中子数为
     
    试着画出镁原子的原子结构示意图
     
    ．
    （4）表示的是（写粒子符号）
     
    ．属于
     
    （填阳离子或阴离子）

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    （1）检验衣料是纯毛还是化纤的方法是
     
    （不需描述现象）．
    （2）NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，用适量的
     
    ．
    （3）若要除去热水瓶中的水垢，可选用厨房中的
     
    ．

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    为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（化学式为KIO3），严禁出售不含碘的工业盐．下面请按要求解题．
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