【题目】工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,并制取石膏(主要成分为硫酸钙)。简易流程如图,主要的反应为:。
(1)流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是 ____________。反应中 X 的化学式为____________,硫元素的化合价在反应前后的变化为________________。
(2)减少二氧化硫的排放,主要为了_________________。
A 减缓温室效应
B 减少酸雨形成
C 防止破坏臭氧层
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【题目】某同学在学习溶液时进行了如下实验探究:
(1)上述实验所形成的溶液中,溶质是____.
(2)上述①②③烧杯的溶液,一定属于饱和溶液的是____[填烧杯编号].
(3)若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解,除了实验中已经采取的措施外,还可以采取的措施为:____.
(4)图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线,图中b表示的____溶解度曲线;在t1℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数____(填大于、小于或等于)氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数.氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度(0~100℃)的变化见下表:
0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ | |
NaCl(g) | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
KNO3(g) | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
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【题目】某兴趣小组按下图所示装置制取二氧化碳,并检验二氧化碳的性质:
(1)若用装置B来证明二氧化碳能与水反应生成碳酸,B中除有少量水外,还应加入的试剂是 ,当①、②导管口连接时,B中看到的实验现象是 ,反应的化学方程式是 。
(2)他们从我市一古建筑维修现场搜集了一些旧墙灰,通过查阅资料得知:古建筑旧墙灰的主要成分是碳酸钙。他们称取了12.0g旧墙灰放入烧杯中,并加入足量稀盐酸(假设杂质不参与反应,不考虑H2O、HCl的逸出)。反应开始时,烧杯及所盛物质的总质量为300.0g。实验数据记录如下:
反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 |
烧杯及所盛物质的总质量/g | 300.0 | 299.0 | 298.0 | 297.2 | 296.5 | 296.0 | 295.7 | 295.6 | M | 295.6 |
①以该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M,由表中数据推测,M=_______g
②反应生成二氧化碳的总质量为__________________(列出算式)。
③旧墙灰中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
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【题目】实验室利用如图所示装置进行相关实验,请回答问题:
(1)写出标有序号①的仪器名称:_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是____,写出该反应的化学方程式______。用此方法制取氧气的实验步骤有:①在试管中加入药品并固定好装置;②把导管移出水面;③点燃酒精灯加热,当气泡连续均匀冒出时开始收集;④熄灭酒精灯;⑤检查装置的气密性。下列排序正确的是_____。A.①⑤③②④ B.⑤①③②④ C.①⑤③④② D.⑤①③④②
(3)实验室制取二氧化碳的药品是_____。图F是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置,该设计与B装置比较除了废物利用的优点外,请另写一个优点__________。
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【题目】能源、环境与人类生活和社会发展密切相关。
(1)海底蕴藏着大量天然气水合物,又被称为“可燃冰”。请写出天然气水合物燃烧的化学方程式___________________。
(2)一氧化碳既是一种重要的燃料,又常用于冶炼金属。请写出工业上用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是氧化铁)的化学方程式___________________。
(3)控制反应条件可使燃料充分燃烧,从而节约能源。燃煤发电时,将煤块粉碎成煤粉,其控制的条件是________________________。
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【题目】学习化学离不开实验
(实验Ⅰ)下图是实验室常用的实验仪器与装置,根据所学知识回答下列问题:
(1)写出图中编号仪器名称:①____________________。
(2)用A 装置制取氧气时,反应的化学方程式为_______________。若用装置B 制取氧气则反应的化学方程式为______________,装置 B 和装置C 比较优点是_______________。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________,若要收集一瓶干燥的二氧化碳气体,整套装
置导管接口的正确连接顺序是 a→_____________(依次填导管接口,用 a、b、c表示)。
(实验Ⅱ)实验室中配制 10%的氯化钠溶液。
(1)实验需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和____________。
(2)实验的主要步骤有计算、___________、溶解、转移、装瓶并贴标签。
(3)用量筒量水俯视读数,所配溶液溶质质量分数_________(填“>”、“=”或“<”)10%。
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【题目】下列方法可以解决生活中的一些问题:
(1)热水瓶用久之后,瓶胆内壁常常附着一层水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可以用_________来洗涤,写出其与氢氧化镁反应的化学方程式___________。
(2)某同学在家意外的发现,把一根铜丝在炭火上加热一段时间后,质量居然比加热前的质量增大了。请用化学方程式解释____________。
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【题目】如图是实验室制取和收集气体的常见装置,回答下列问题:
(1)装置中仪器标号①的名称是_____。
(2)实验室利用C、E组合,可以制取_____气体;写出其实验室制取的化学方程式_____。装置C与B相比优点是_____。
(3)实验室加热氯酸钾制取较纯净的氧气,化学方程式是_____,选用的发生和收集装置是_____(填序号)。用你所选的收集装置收集到的氧气不纯的原因可能是(填出一条即可)_____。
(4)G装置具有广泛的用途。若用其干燥氧气,则气体需要从装置G的_____端进入。
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【题目】下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图。
(1)图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和_____,其作用是_____。
(2)指出图中的一处错误操作_____。上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数_____(填“大于”“小于”“等于”)12%。
(3)配制时应选择_____mL(填“10mL”“50mL”“100mL”)的量筒量取所需要的水。
(4)用下列图示的序号表示配制溶液的操作顺序_____。
(5)配制这种氯化钠溶液50克,需氯化钠_____克。
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