Question

某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe₂O₃84%的赤铁矿石来冶炼生铁．试计算：
（1）氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的化合价为

 

．
（2）该5000t赤铁矿中含Fe₂O₃的质量为

 

．
（3）该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是

 

．

Answer 1

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算,有关元素化合价的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）化合物中正负化合价总数和为0的原则进行计算；
（2）根据质量分数来计算氧化铁的质量；
（3）根据氧化铁的质量代入化学反应方程式来计算铁的质量，进而计算生铁的质量．

解答：解：（1）根据化合物中正负化合价总数和为0的原则，氧化铁中氧元素的化合价是-2价，所以铁元素的化合价是+3价；
（2）由5000t含氧化铁84%的赤铁矿，则氧化铁的质量为5000t×84%=4200t；
（3）设可炼得铁的质量为x，则
Fe₂O₃+3CO

高温  .

3CO₂+2Fe
160                 112
4200t                x

160

112

=

4200t

x

   x=2940t
则可得含铁98%的生铁的质量是2940t÷98%3000t；
故答案为：（1）+3；（2）4200t；（3）3000t．

点评：本题考查利用化学反应方程式的计算，化合物中元素的化合价，注意代入方程式计算的数据为纯物质的质量，学生应学会利用质量分数来计算纯物质的质量，并掌握化合物中正负化合价总数和为0的原则即可顺利解答．