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    【题目】将Na2CO3和NaCl固体混合物22．3 g放入烧杯中，加入182．1 g稀盐酸恰好完全反应。待没有气泡逸出后，称量烧杯中剩余物质总质量为200 g。请计算：

    （1）生成二氧化碳的质量是_ __；

    （2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？

    【答案】（1）4．4g（2）11．7%

    【解析】

    试题分析：（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中。依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。那么，生成的二氧化碳的质量=22．3g+182．1g-200g=4．4g ；

    （2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量。

    设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，

    Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

    106 117 44

    X y 4．4g

    106／44 =x／4．4g 117／44 =y／4．4g

    X=10．6g y=11．7g

    固体混合物中氯化钠的质量=22．3g-10．6g=11．7g

    氯化钠的总质量=11．7g+11．7g=23．4g

    所得溶液中溶质的质量分数=23．4g／200g ×100%=11．7%

    答：略

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    （1）我国古人用墨(用炭黑制成)书写、绘制的字画能够长期保存是由于 。

    （2）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要及时用水冲洗,原因是 。

    （3）用湿布盖灭因少量酒精洒漏而着火的桌面,其灭火原理是 __________________ 。

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    （5）日常生活中，人们常把煤做成蜂窝状，这样做的目的是_______________ 。

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    【题目】 下列各选项中，实验操作一定能够达到相应的实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    验证氧气能支持燃烧

    把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中

    B

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    D

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