练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    1．下列基本实验操作正确的是（　　）
    A．
        氢气验纯    		B．
    闻气体气味    		C．
       检查气密性    		D．
          取固体药品

    分析 根据已有的实验操作结合图示进行分析解答即可．

    解答 解：A、检验氢气的纯度的实验操作是正确的；
    B、闻气体气味时不能将鼻孔凑到容器口，错误；
    C、该装置中有长颈漏斗，不能使用该方法检查装置的气密性，错误；
    D、取固体药品时，瓶塞要倒放，错误；
    故选A．

    点评 本题考查的是常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．将25g含杂质的石灰石与足量的稀盐酸反应产生的气体通入澄清的石灰水的烧杯中，待反应完全后，烧杯增重8.8g，求石灰石中碳酸钙的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂．下列关于该物质的叙述，正确的是（　　）
    A．它是一种氧化物
    B．组成中含有地壳中含量最多的金属元素
    C．它是一种化合物
    D．K2FeO4中铁元素的化合价为+3

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质及变质程度，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动．
    【对氢氧化钠固体猜想】
    猜想Ⅰ：该氢氧化钠固体没有变质；
    猜想Ⅱ：该氢氧化钠固体部分变质；
    猜想Ⅲ：该氢氧化钠固体全部变质．
    久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    【实验和推断】
    ①小华同学取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成2mL溶液，然后向其中投入0.2g的熟石灰粉末，振荡，观察到有白色不溶物，于是小华就得出猜想Ⅰ不成立的结论．小明认为小华的实验不严密，其理由是氢氧化钙的溶解度很小．
    ②经过同学们讨论，大家一致认为只要取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成溶液，然后向溶液中加入两种试剂就能验证三种猜想．其实验过程：
    取少量该溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后，在上层清液中，滴加2～3滴酚酞试液，观察现象．
    若经过实验证明猜想Ⅱ成立，则实验中观察到的实验现象是产生白色沉淀，酚酞试液变红色．
    【Na2CO3含量的测定】
    同学们经过实验发现该氢氧化钠固体已部分变质，该化学兴趣小组欲探究该氢氧化钠固体中Na2CO3的质量分数

    （1）兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置．取10.0g氢氧化钠固体样品，进行实验．
    【说明】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体混合物，能吸收水和二氧化碳．
    （2）操作步骤：
    ①连接好装置，检查气密性；        ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量G的质量；    ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
    ⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.4g．
    （3）问题探究：
    ①F中的试剂应为浓硫酸．
    ②B装置的作用是除去空气中的二氧化碳，H装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入G装置．
    （4）反思与评价：
    请你仔细分析此次实验并结合所求出的该氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数，对此次实验进行评价不合理；如果此次实验存在不足之处请你提出改进的方法把浓盐酸改为稀硫酸．（如果此次实验不存在不足之处，此空格不要填写）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．请从H，S，O，Na，Si，Al六种元素中选择合适的元素，写出符合下列要求的化学用语：
    （1）地壳中含量最多的金属元素Al；
    （2）用于实验室制取O2的液态化合物H2O2；
    （3）地壳中含量最多的金属元素的氧化物Al2O3．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据质量守恒定律，回答下列问题．Ⅰ、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图的实验．
    （1）该实验的现象是有大量气泡生成、天平指针向右偏转反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （2）该实验不能验证质量守恒定律，理由是生成的二氧化碳气体逸散于空气中．
    （3）用如图1继续探究质量守恒定律，若药品不变，改进方法是反应在密闭容器中进行，若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液（举一例）．
    Ⅱ、用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，如图2表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，变量y随时间的变化趋势，则纵坐标y表示的是固体中氧元素的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中，能使酚酞变红色的是（　　）
    A．烧碱溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．氯化钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：
    （1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O═NH4HCO3  该反应属于化合反应基本反应类型．
    （2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如图1：

    ①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图2）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
    ②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是Ca（OH）2．
    其反应化学方程示为Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
    ③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
    ④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．
    实验操作实验现象实验结论
    ⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
    温度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
    30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
    请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分，它由铝离子和氧离子构成．
    （1）氧化铝的化学式为Al2O3． 
    （2）3个铝离子的化学符号是3Al3+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案