镁是一种常见的金属，中学化学中经常使用镁的单质及其化合物进行实验．
（1）在试管中放入一小块镁条，加入5mL稀盐酸，我们除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外，还能观察到的现象是 ______．
（2）向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl2溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时，刚开始没有出现白色沉淀〔Mg （OH）2〕，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐出现白色沉淀．请回答下列问题：
①刚开始没有出现白色沉淀的原因是 ______（用化学方程式表示）．
②生成白色沉淀〔Mg （OH）2〕的化学方程式为：______．
解：（1）除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外，还能观察到的现象是镁条被冲到液面上，或试管壁发热等；
（2）①氢氧化钠溶液与“过量的盐酸”反应NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②氯化镁和氢氧化钠的反应为复分解反应，根据其特点“内项结合，外项结合”，书写化学方程式：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
故答为：（1）镁条被冲到液面上，或试管壁发热（其他合理答案同样给分）
（2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
分析：（1）镁条与稀盐酸的反应现象，反应剧烈、产生大量气泡，放热等；
（2）①刚开始没有出现白色沉淀的原因是：氢氧化钠溶液与“过量的盐酸”反应，无沉淀；
②反应物：氯化镁和氢氧化钠，生成物为：白色沉淀〔Mg （OH）2〕和氯化钠，符合复分解反应，根据其特点是先化学方程式．
点评：本题主要考查了金属的化学性质及其应用，掌握碱的化学性质及应用；学会利用复分解反应的特点书写化学方程式．
