Question

根据4.6g无水酒精完全燃烧需要9.6g氧气、生成8.8g二氧化碳和5.4g水的事实，可以判断无水酒精中（ ）
A．只含有碳、氢两种元素
B．含有碳、氢两种元素，可能含氧元素
C．含有碳、氢、氧三种元素
D．无法判断

Answer 1

【答案】分析：由“生成8.8g二氧化碳和5.4g水”，可知碳元素和氢元素的质量，它们的和与纯净物4.6g比较，则可知某纯净物中是否含有氧元素；由碳、氢、氧元素的质量可推测其化学式，其中原子的个数比．
解答：解：由质量守恒定律可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，因为8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8××100%=2.4克，5.4g水中氢元素的质量为：5.4××100%=0.6克，2.4+0.6=3.0克＜4.6克，一定还含有氧元素；
故选C．
点评：掌握质量守恒定律的内容及其应用，学会利用此“守恒”思想处理问题；掌握物质的元素组成．