【题目】海洋是一座巨大的宝库,海水中有丰富的水生生物和化学资源,海水晒盐后,以其母液(卤水)和贝壳为原料,还可生产具有特殊用途的材料—一纳米氧化镁,其简要流程如下:
(1)海水晒盐是______(填“物理“或“化学”)变化,包含蒸发、______等过程。
(2)写出食盐的一种用途:______。
(3)A步骤反应的化学方程式是______。
(4)实验室进行a操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。
(5)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①P点的意义是______。
②甲物质中含有少量乙物质,可用______的方法提纯甲(选填“降温结晶”、“蒸发结晶)将饱和甲溶液变为不饱和甲溶液,除了采用添加溶剂(水)的方法外,还可以采用的方法______。
【答案】物理 结晶 做调味品 CaCO3CaO+CO2↑ 玻璃棒 t1℃时,甲乙两物质的溶解度相等 降温结晶 升高温度
【解析】
(1)海水晒盐的过程中没有新物质生成,属于物理变化,包含蒸发、结晶等过程;
(2)食盐是重要的调味品和食品添加剂,还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料,被广泛用于制造化肥、塑料、合成橡胶和染料等。故填:做调味品;
(3)步骤A发生的反应是碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑;
(4)操作a是分离固体与液体的方法,是过滤操作,需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;
(5)①P点是甲乙两物质溶解度曲线的交点,其意义为:t1℃时,甲乙两物质的溶解度相等;
②由溶解度曲线可知,甲物质的溶解度受温度影响比较大,乙物质的溶解度受温度影响比较小,所以甲物质中含有少量乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲;将饱和甲溶液变为不饱和甲溶液,除了采用添加溶剂(水)的方法外,还可以采用升高温度的方法。
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【题目】2017年5月9日,中国科学院发布了113号、115号、117号以及118号四种元素的中文名称,其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关该元素的说法正确的是( )
A. 核内有115个质子 B. 元素符号为MC
C. 是非金属元素 D. 相对原子质量为403
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【题目】实验室中同学们进行了如下图所示实验,用正确的试剂成功探究出了在空气中久置的氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是
A. 甲溶液可以选择Ca(OH)2溶液或CaC12溶液(查阅资料得知:CaC12溶液显中性)
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质
C. D物质可能是气体,也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶质至少有两种
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【题目】在“宏观-微观一符号”之间建立联系,是学习化学的一种重要思维方式。如图①是硒元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D、E
是5种粒子的结构示意图,请完成下列空白。
(1)硒元素的相对原子质量为______,在周期表中位于______周期;
(2)C原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子;
(3)A和B两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______相同;
(4)E粒子带1个单位负电荷,则______,离子的符号为______;
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【题目】图X表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断,下列说法中正确的是( )
A. 物质M、N的溶解度都随温度的升高而增大
B. 将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃,溶液的质量分数增大
C. 在t1℃时,M、N的饱和溶液的溶质的质量分数相等
D. 将M、N t2℃时的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液中均析出晶体
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【题目】星期日爸爸带小凯参观了科技馆,其中“物质之妙”展区蕴含着丰富的化学知识。
(1)图A展示了金刚石的微观结构模型。金刚石是由______构成的;
(2)图B介绍了测年法。是质子数为6,中子数为8的碳原子,该原子中核外电子数为______;
(3)C介绍了化学家门捷列夫及元素周期表。如图所示是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图:
①上表中氟原子的质子数X为______,上述元素位于同一周期的依据是______;
②上表中从左到右排列所遵循的一条变化规律是______;
③镁原子的结构示意图为上图中与其化学性质相似的元素是______。
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【题目】兴趣小组同学取12.5g石灰石(杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水)于烧杯中,向烧杯中加入稀盐酸,加入的稀盐酸和剩余固体的关系如图。回答下列问题:
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数是_____。
(2)碳酸钙恰好完全反应时所消耗的稀盐酸的质量是_____g。
(3)实验中产生二氧化碳的质量是多少_____?(写出计算过程)
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【题目】四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是( )
A. 丙一定是化合物B. 参加反应的甲和乙的质量比为7:3
C. 在该反应中丁可能是催化剂D. 参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
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【题目】生产、生活中常需配制溶液。
(1)配制一瓶如图所示溶液需氯化钠________g。
(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小?请说明偏小的原因。①用量筒量取水时仰视读数;②往烧杯中加水时有水溅出;③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液;④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
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