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甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，请回答：
①℃时，甲和乙的溶解度相等；
②40℃时，甲物质的溶解度是g/100g水，25g水中最多能溶解甲物质g；
③40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该溶液是溶液（填”饱和”或”不饱和”）；
④40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）m（乙）（填“＞”、“﹦”或“＜”）；
⑤在A、B、C三个烧杯中分别装有等质量的水，在t℃时，向A、B烧杯中分别加入25g、15g X物质，向C烧杯加入25g Y物质，充分溶解后，静置，现象如图1所示．
请回答：在图1三个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液．图2分别为两种物质的溶解度曲线，推断其中可表示X物质的是（填“a”或“b”）．

20 50 12.5 20% 不饱和＞ A b
分析：根据物质的溶解度曲线，①可以查出甲和乙的溶解度相等时对应的温度；②可以查出甲在40℃时的溶解度大小；③根据40℃时乙物质溶解度进行对比，可以判断溶液是否饱和，由题意结合溶质的质量分数的计算方法可以计算所得溶液的溶质质量分数；④根据两物质溶解度随温度变化而变化的情况判断降低温度时是否会析出晶体及析出晶体的多少；⑤根据溶液中是否有未溶解的溶质存在来判断溶液是否饱和，根据t℃时A、C两烧杯中等质量的水中溶解X、Y两物质的质量的大小，可以判断该温度下两物质的溶解度大小，进而可以确定表示X物质的曲线．
解答：①20℃时，甲乙两物质溶解度曲线交于一点，故该温度下甲和乙的溶解度相等．
②40℃时，甲物质溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，则25g水中最多能溶解甲物质12.5g．
③在40℃时乙的溶解度是40g，即在100克水中最多溶解40g乙，则将40g乙放入160g水中，乙会全部溶解形成不饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为 $\text{[math]}$ 100%=20%．
④由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，因此40℃时将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃时，甲溶液中析出的晶体较多．
⑤由于在三个烧杯中只有A烧杯有未溶解的固体存在，因此A烧杯中的溶液一定是饱和溶液；由于t℃时等质量的水中没有全部溶解25gX，而全部溶解了25gY，说明t℃X的溶解度小于Y的溶解度，故可表示X物质的是b曲线．
故答案为：①20；②50；12.5；③20%；不饱和；④＞；⑤A；b．
点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．

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