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    16．NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图甲所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：

    （1）20℃时，把80g NaNO2固体质放入100g水中，充分搅拌所得的溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
    （2）t2℃时，NaNO2、NaCl和物质M的溶解度由大到小的顺序为NaNO2＞NaCl＞M；
    （3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是C（填序号）．
    A．NaNO2＞M＞NaCl   B．NaNO2＞NaCl=M    C．NaNO2＞NaCl＞M
    （4）亚硝酸钠NaNO2有毒．为了区别NaNO2与NaCl固体，20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行可行（填“可行”或“不可行”）；
    （4）如图乙所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，试管中发生的化学反应属于置换反应，并放出大量热，则试管中发生反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．当反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断该饱和溶液中的溶质一定不是NaNO2、NaCl、M三种物质中的NaNO2．

    分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：（1）20℃时，亚硝酸钠的溶解度是80.8克，所以把80g NaNO2固体质放入100g水中，充分搅拌所得的溶液是不饱和溶液；
    （2）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，NaNO2、NaCl和物质M的溶解度由大到小的顺序为：NaNO2＞NaCl＞M；
    （3）在t2℃时，三物质的溶解度大小关系为：NaNO2＞NaCl＞M，因此三物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：NaNO2＞NaCl＞M，当降温至t1℃时，由于NaNO2和NaCl的溶解度随温度的降低而减小，因此它们的饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍旧是饱和溶液，由于在t1℃时，NaNO2比NaCl的溶解度大，因此降温以后的溶液中溶质的质量分数大小关系是NaNO2＞NaCl；但由于M的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，M的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，虽然在t1℃时，NaCl和M的溶解度相等，但由于M已是不饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl＞M，故选：C；
    （4）20℃时，亚硝酸钠的溶解度石80.8克，氯化钠的溶解度36克，所以各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水，用玻璃棒充分搅拌后观察，有固体剩余的是氯化钠，没有固体剩余的是亚硝酸钠，所以方案可行；
    （5）镁和盐酸反映生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，该反应属于置换反应，亚硝酸钠的溶解度受温度影响较大，所以该饱和溶液中的溶质一定不是NaNO2、NaCl、M三种物质中的NaNO2．
    故答案为：（1）不饱和；
    （2）NaNO2＞NaCl＞M；
    （3）C；
    （4）可行；
    （5）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，置换，NaNO2．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．具有相同质子数的粒子一定是（　　）
    A．同一种原子B．同一种离子C．同一种分子D．无法确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A．甲烷、B．生石灰、C．食醋、D．碳酸钠、E．氢氧化钙、F．二氧化碳、G．氢氧化钠”中选择适当的物质填空（填字母）．
    （1）天然气的主要成分A；    
    （2）能用作食品干燥剂的是B；
    （3）厨房调味品中pH小于7的是C；     
    （4）侯氏联合制碱法中的“碱”是D；
    （5）用于配制波尔多液的碱E；
    （6）光合作用中吸收的气体F．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法．
    方法一：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L．
    方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末，测得该气体的密度为1.2572g/L． 进行实验时可选择的实验仪器如图所示（省略夹持装置与加热装置）．

    为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置E （选填装置编号）中加入碱石灰（填名称）以除去其它杂质气体．
    方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气．下图是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题．
    【查阅资料】
    （1）NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O
    （此反应会放出大量的热）；
    （2）B部分中冰盐是冷凝作用
    【实验探究】
    ①检查装置的气密性；
    ②20℃时，取含溶质0.21g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
    ③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12.0mL；
    ④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
    ⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
    ⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100.0mL；
    ⑦处理剩余药品，整理实验台．
    【实验分析及数据处理】
    （1）加入药品前必须进行的实验①是检查装置的气密性；
    （2）步骤④中，移走酒精灯的目的是防反应物冲出；
    （3）计算生成氮气的质量和密度． （计算过程中以及最终数据均保留2位小数）
    【解释与结论】
    1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右．若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是（已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）方法二制得的氮气中含有密度比氮气大的稀有气体，导致密度偏大．
    【反思与评价】
    （1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是C
    C
    A．防止NaNO2饱和溶液蒸发           B．保证实验装置不漏气
    C．使NaNO2饱和溶液顺利滴下        D．防止溶液冲入U形管
    （2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质．这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的AC．
    A．严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神
    B．科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间
    C．不能因为微小的差异而放过一次成功的机会
    D．要相信权威，权威一定是正确的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．过滤是除去液体中不溶性固体的一种方法．利用它可将不溶于液体的固体和液体进行分离．
    （1）仪器与用品：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸和带有铁圈的铁架台．
    （2）过滤过程中的一“贴”、二“低”、三“靠”具体是指：
    一“贴”滤纸紧贴漏斗内壁；（目的：加速过滤）
    二“低”滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；
    三“靠”倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒、玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处、漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁．
    （3）若一次过滤后仍然浑浊，需进行再次过滤，若两次过滤后滤液仍然浑浊，其可能的原因可能有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净．
    （4）过滤的速度太慢可能是什么原因：滤纸没有紧贴漏斗内壁等．
    （5）说出玻璃棒在本实验中的作用：引流．
    （6）明矾起到什么作用？吸附杂质，使杂质沉降．
    （7）下列有关过滤和蒸发中的错误操作可能产生的后果是：
    ①过滤时滤液高于滤纸上边缘：滤液仍然浑浊；
    ②漏斗的下端未与烧杯内壁紧贴：液体外溅；
    ③未用玻璃棒引流待滤液：液体溅出等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．由于原子核内的质子数与核外的电子数相等，所以原子不显电性；不同元素原子核内质子数不同，核外电子数也不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．利用下列仪器进行探究实验“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”（所有装置的气密性都已检查完毕）

    （1）将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：将玻璃管的一端用水湿润再慢慢转进橡皮塞．
    （2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是（列举一条）；用分液漏斗或注射器控制液体的滴加速度
    （3）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有abdh（填字母）．
    （4）某同学探究实验步骤和现象如下：
    ①他分别向两支试管中加入等质量的5%过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
    ②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
    ③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同．
    试回答：步骤③的实验目的是验证红砖粉的化学性质在反应前后不改变．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指来：反应开始前称量要加入的红砖粉的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙烯具有促进果实成熟的作业，还是合成纤维、橡胶、塑料的基本化工原料．乙烯无色，不溶于水，密度比空气小，化学式为C2H4，容易燃烧生成二氧化碳和水，与空气混合形成的混合物遇明火引起燃烧爆炸的危险．
    （1）请根据乙烯的化学式，写出其表示的意义一个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的（写出一点即可）．
    （2）写出乙烯燃烧的化学方程式C2H4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O．
    （3）根据材料写出乙烯的化学性质具有可燃性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列操作中不正确的是（　　）
    A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
    B．制取蒸馏水时，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
    C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
    D．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中

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