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    用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，然后
    将被测液滴到试纸上
    将被测液滴到试纸上
    ，最后把试纸显示的颜色与
    标准比色卡
    标准比色卡
    比较，得出被测液的pH．某同学用 pH试纸，按正确的操作测定洗发剂的pH．测得洗发剂的pH为9，则洗发剂显
    碱
    碱
    性，用该洗发剂洗头后再加护发素，测得头发pH由9变为7，则护发素显
    酸
    酸
    性．
    分析：根据pH试纸的使用方法、注意事项以及溶液的pH＞7，溶液显碱性；溶液pH＜7，溶液显酸性考虑作答．
    解答：解：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．某同学用 pH试纸，按正确的操作测定洗发剂的pH．测得洗发剂的pH为9，则洗发剂显碱性，用该洗发剂洗头后再加护发素，测得头发pH由9变为7，则护发素显酸性．
    故答案为：将被测液滴到试纸上；标准比色卡；碱；酸．
    点评：本题很简单，掌握pH试纸的使用方法、注意事项即可正确解答本题．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    18、下列说法中正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    5、2004年2月中旬，福州市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮着大量死鱼．小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究．
    （1）观察水质的能见度，然后过滤．过滤时不需要用到以下仪器中的
    E
    （用序号表示）；
    A．漏斗；B．烧杯；C．玻璃棒；D．铁架台；E．酒精灯
    （2）取过滤后的水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是：
    用紫色石蕊试液检验
    或
    用pH试纸测定溶液的pH
    ．
    请任选一种方法进行实验，并完成下列实验报告：
    （3）面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行处理；②将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活；③用不产生二次污染的生物酶技术治理内河．以上建议中你不同意的是
    ②
    （填序号），理由是：
    会产生二次污染
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在200克氢氧化钾溶液中，加入200克稀硝酸，经过充分搅拌后，用pH试纸测定溶液的pH为7．将该溶液加热蒸发，其质量减少了199.5克，再冷却到18℃后，析出5.5克晶体．求原氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量分数．（18℃时，硝酸钾的溶解度为30克）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组的同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计  了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作
    将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH
    将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH
    ；
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
    盐酸呈酸性，为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素，而使溶液的pH值小于7
    盐酸呈酸性，为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素，而使溶液的pH值小于7
    ；
    方案二：探究稀盐酸与氢氧化钠的反应是否放热．甲同学将稀盐酸滴入装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．
    （1）你认为乙同学提出异议的理由是
    氢氧化钠溶于水放热
    氢氧化钠溶于水放热
    ．
    （2）针对乙同学提出的异议，请你帮助他们完成探究过程并填写下表．
    实验步骤 实验现象 结论
    稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热
    方案三：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象；氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失了．
    【实验猜想】
    ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    【实验探究】
    （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液．实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是
    除去氧气和隔绝氧气
    除去氧气和隔绝氧气
    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
    【实验结论】
    ①说明Na2CO3溶液呈
    碱
    碱
    性；
    ②说明酚酞溶液红色消失与
    空气中的二氧化碳
    空气中的二氧化碳
    无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．
    请设计实验证明方案中取用的NaOH溶液浓过大．
    ①实验方法：
    取上述溶液加入水稀释后，在滴加无色酚酞溶液
    取上述溶液加入水稀释后，在滴加无色酚酞溶液
    ；
    ②观察到的现象：
    溶液呈红色
    溶液呈红色
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：用测pH的方法证明硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
    先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加硫酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀硫酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放
     
    ，将被测液滴到试纸上，并将试纸
     
    与标准比色卡比较．
    （2）你认为判断此反应是否发生的关键点是“测得的pH逐渐变小”还是“测得的pH小于7”？
     
    ．其理由是排除
     
    因素的干扰．
    方案二：用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
    【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．
    【实验仪器】试管、滴管、10ml量筒等
    【设计方案并实验】
    （1）小江同学的实验：在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入
     
    溶液，振荡后，再滴入
    V1ml
     
    溶液，实验过程中无气泡逸出．反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）小伟同学的实验：在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2ml．
    （3）小明同学的实验：小明认为小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；而小伟的实验还不能，需再做一个对比实验才能说明．他另取一支试管，加入2ml稀硫酸，逐滴加入碳酸钾溶液至
     
    （填写实验现象），记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3ml．当V3
     
    （选填“大于”、“等于”或“小于”）V2时，可以证明硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
    【反思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是
     
    （填字母）．
    A．仅是反应物     B．相当于指示剂      C．作催化剂．

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