Question

星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫取商店买回一纯碱，仔细看了装说明(如图)，并产生疑问：
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO₂溶于水)，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.3g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：

（1）生成CO₂的质量是         g。
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)

Answer 1

（1）2.2g
（2）96.4%，不相符。

解析试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量，利用化学方程式二氧化碳与碳酸钠反应的质量比可计算出碳酸钠的质量。
生成CO₂的质量=25g+5.5g-28.3g=2.2g
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                       44
X                        2.2g
106/44 = x/2.2g
X=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数=5.3g／5.5g ×100%=96.4%<98%
故与包装说明不符合
答：略
考点：利用化学方程式的计算