Question

【题目】某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示．

求：

（1）生成CO2的质量．

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）．

A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；

B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；

C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；

D．反应生成水的质量．

Answer 1

【答案】（1）生成二氧化碳的质量8.8g

（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%（3）ABCD

【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g﹣163.7g=8.8g

（2）设：样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

x 8.8g

x==21.2g

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=80%

答：（1）生成二氧化碳的质量8.8g；（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%．

（3）A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故A正确；

B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g﹣26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故B正确；

C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在．所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故C正确；

D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故D正确；