【题目】下列物质都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中，A是一种紫黑色固体，在加热的条件下能生成B、D、E三种物质；B和无色溶液F混合后也能产生D；B和G均是黑色固体，D和J都是无色无味的气体，D能使带火星的木条复燃，J是光合作用的原料和也可用于灭火。回答下列问题：
(1)D的化学符号是_____，M的化学符号是______。
(2)写出下列反应的文字表达式：
①A受热分解：_____；
②J+L→M的反应：________；
③B和无色溶液F混合：________，该反应属于_____(填“化合”或“分解”)反应。
【答案】O2 CaCO3 高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气 氢氧化钙+二氧化碳
碳酸钙+水 过氧化氢
水 + 氧气 分解反应
【解析】
（1）A～G是初中化学常见的物质，J是光合作用的原料和也可用于灭火，能使澄清石灰水L变浑浊，所以J为二氧化碳，L是氢氧化钙，黑色固体G可以在D中燃烧生成二氧化碳，所以G为碳，D为氧气，A是一种紫黑色固体，在加热的条件下能生成B、E、氧气三种物质，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，A是高锰酸钾，B是黑色固体，B和F的溶液混合后也能产生氧气，所以B是二氧化锰，E为锰酸钾，二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成M，且M可以和盐酸反应生成二氧化碳，所以M为碳酸钙，经过验证，推导正确，所以D是O2，M是CaCO3；
（2）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
②J是二氧化碳，L是氢氧化钙，M是碳酸钙，故反应的文字表达式为：氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水；
③B是二氧化锰，F过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水 + 氧气，该反应的特点是一变多，故是分解反应。
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【题目】化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，带回实验室进行如图所示的实验
（1）实验中常加入明矾，其作用是______，过滤时常用________做过滤层，在生活中还可以用_______代替；
（2）图1实验缺少的一种仪器是_____其作用是_______；
（3）过滤后，发现滤液仍然浑浊，造成这一现象的操作可能是________（一条即可）；
（4）对实验改进后，重新过滤后得到略带红色的澄清液体。如果要除去水的颜色，可利用的物质是________________；
（5）如图2是同学们制作的一种简易净水器，利用该装置处理河水得到无色透明的液体，活性炭起________作用，通过该装置__________（填“能或不能”）降低水的硬度，生活中常采取_____方法降低水的硬度；
（6）图1和图2实验后得到的水______（填“能或不能”）代替蒸馏水用于实验，请说明理由___________。
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【题目】蜡烛(足量)在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下右图所示。下列判断正确的是
A. 蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C. 过程中瓶内物质总质量不断减少
D. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
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【题目】为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B. 实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C. 实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D. 上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
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【题目】根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出图中标有序号的仪器名称：①______；②______。
（2）实验室用A、E装置组合制取氧气的文字表达式是______。实验结束时应先______再______（选“移出导管”和“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，选用的气体发生装置是______（填装置序号，下同），收集装置可选______，组装好仪器后，应先______，再添加药品；该反应的文字表达式为：______。
（4）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂，小明同学将一根洁净铜丝的一端绕成螺旋状，再经过______处理，设计了如图F所示的发生装置（已略去夹持装置），该装置的优点是______。
（5）实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（该气体密度比空气小且难溶于水），则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是______。（填字母）
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【题目】在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵( NH4HCO3).过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢?
(1)（提出问题）碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?
(2)（猜想）①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。
(3)（查阅资料）①碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想__________ (填序号)不成立；②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO+O2=2NO2
(4)（实验操作，现象与结论）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 | 产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体 | 分解产物中有______，没有__________ |
②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全 | 澄清石灰水变浑浊 | 分解产物中有__________ |
(5)（应用）①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论)：________________________________________；
②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存? ______________________________。
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【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
（提出问题）①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？是否比二氧化锰催化效果更好？
（设计并完成实验）
I、将 3.0g 氯酸钾放在试管中加热
II、将 3.0g 氯酸钾与 1.0g 二氧化锰均匀混合加热
III、将 Xg 氯酸钾与 1.0g 氧化铜均匀混合加热
（实验现象分析）III 中 X 的值应为_____；将实验 I 和 III 比较可证明_____；
将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到 1.0g 黑色粉末，再将黑色粉末和 Xg 氯酸钾混合加热， 现象与实验 III 相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后_____和_____都不变；
（结论）氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂。
（实验反思）实验 II 和 III 对比是为了证明_____；
（提出问题）②双氧水分解速度还和什么因素有关。
（设计并完成实验）
实验 | 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2 的质量 | 相同时间内产生 O2 体积 |
1 | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
2 | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
3 | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中，测量 O2 体积的装置是_____（填编号）。
（结论）根据上表可知：在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解的速率越_____。
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【题目】根据以下的实验而回答下列的问题：
（1）上图中C是_________装置；D是_________装置
（2）A仪器是___________B仪器是______________
（3）C装置可以制取两种气体，可以制取 ________和________气体，但_________不能用D装置来收集，因为这种气体易溶于水
（4）D装置是___________法收集气体，是因为这气体______________________。
（5）如果用C装置制取气体，我们还注意什么？
答：__________________________________________________________。
（6）E装置里的气体的密度比_______大。
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