Question

某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。

在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。

（1）甲烧杯中溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有_______、__________.

（3）将乙烧杯中的溶液降温到t₁^。C时，硝酸钾的溶解度是______g/100g水。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t₂ C时，溶液又恰好达到饱和状态，则t₁____t₂（填“>”、“<”或“=”）。

（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。

（5）分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时________^。C.

（6）请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。

温度	溶解度（g/100g水）
20	31.6
40	63.9
50	145
60	110
70	140
80	169

 

 

Answer 1

【答案】

（1）饱和 （2）温度  （3）溶剂种类  （4）40.0  （5）>  （6）50

【解析】（1）在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。在甲中，烧杯内存在未溶解的硝酸钾晶体，说明硝酸钾在现有条件无法继续溶解，所以甲烧杯中的溶液是饱和溶液。

（2）甲、乙相比可知，甲中有少量的硝酸钾晶体，乙中没有硝酸钾晶体；二者水的质量相同，水的温度不同。可以看出硝酸钾晶体的溶解度受温度的影响。

（3）甲、丙相比可知，甲中有少量的硝酸钾晶体，丙中存有较多的硝酸钾晶体；二者温度相同，甲的溶剂是水，丙的溶剂是酒精，二者的质量相同。可以看出硝酸钾晶体的溶解度受溶剂种类的影响。

（4）乙烧杯中的溶液降温到t₁℃时，溶液恰好饱和。

设t₁℃时，硝酸钾的溶解度为x，则

可解得，x=40.0g

（5）再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t₂ ℃时，溶液又恰好达到饱和状态。说明t₂ ℃溶液达到饱和状态时，比t₁℃时溶剂（水）多了10g，即t₂℃时硝酸钾的溶解度小于t₁℃时。根据硝酸钾的溶解度变化特点可知t₁>t₂.

（6）由表中数据可知，硝酸钾在水中的溶解度随着温度的增加而不断升高。其中50℃时，数据明显不符合此规律，所以50。C时硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差。

绘制溶解度曲线时，先根据表中数据进行描点（50℃不能采用表中数据），再将描的点用平滑的曲线进行连接。

考点：溶解度及溶解度曲线

点评：要准确掌握溶解度、溶解度曲线的意义（点、线）。