【题目】兴趣小组的同学通过查阅资料获知:将新制的溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液,加热到 80℃时,才有较多氧气产生;而相同质量、溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液加入催化剂,常温下就会立即产生氧气,反应速度快,所需时间短。
下面是兴趣小组同学进行实验的装置图及画出的曲线图,请据图回答下列问题:
(1)请写出上图装置中任意两种仪器的名称: _________、_____。
(2)小晨按图甲装置进行实验,当试管中有大量气泡出现时,伸入带火星的木条,木条并未复燃。为此,他利用图乙装置收集气体,再用带火星的木条检验,木条复燃,那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是_____。乙装置中产生氧气的化学方程式是_______。
(3)小柯利用催化剂使过氧化氢溶液分解制取氧气,图丙是他设计的气体发生装置,请你指出存在的一处错误_____________。
(4)取相同质量、溶质质量分数均为 5%的过氧化氢溶液,采用加热或利用催化剂分解过氧化氢的方法制取氧气得到如图丁所示的曲线,请写出实线和虚线所采用的制取氧气的方法(假定两种方法过氧化氢均完全分解)。
实线:_________,虚线____________。
【答案】试管 铁架台 加热过氧化氢溶液的同时,溶液中的水蒸气随氧气一起逸出,环境湿度较大,氧气的量较少 2H2O22H2O+O2 长颈漏斗的下端未伸入液面以下,生成的气体会从长颈漏斗中逸出 加入二氧化锰的反应 未加二氧化锰的反应
【解析】
(1)上图装置中包含试管、铁架台、酒精灯、水槽等,任意两种即可;
(2)图甲实验中带火星木条未复燃的原因是:加热过氧化氢溶液的同时,溶液中的水蒸气随氧气一起逸出,环境湿度较大,氧气的量较少;乙装置中发生的反应为双氧水在二氧化锰的催化下反应生成氧气和水,方程式为:2H2O22H2O+O2;
(3)在图丙的气体发生装置中,错误是:长颈漏斗的下端未伸入液面以下,生成的气体会从长颈漏斗中逸出.
(4)由于过氧化氢在二氧化锰催化作用下能很快分解放出氧气,实线表示加入二氧化锰的反应,虚线表示未加二氧化锰的反应。
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【题目】某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
实验操作 | 实验现象 |
①红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体,放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 |
(1)打磨铝片的目的是__________。
(2)现象①和现象③中的红色物质均为Cu,生成该物质的化学方程式为______________。
(3)经检验,现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性,经pH计检验,pH_____7,证实了甲的猜想。
(4)探究白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜(CuCl)。
CuCl中铜元素的化合价是________。
【查阅资料】
①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl-。
②Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色;Cl-可与硝酸银溶液反应,产生白色沉淀。
【进行实验】
①取烧杯底部的白色沉淀,充分洗涤;
②向其中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,将无色溶液分为两份;
③取其中一份无色溶液……
④将另一份无色溶液放置于空气中……
以上步骤③的实验方案是________;步骤④的现象是________。
【得出结论】通过实验可以确定,该白色固体是CuCl。
【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢?
丙同学猜测:可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
丙同学为了验证猜想,取Cu粉与15% CuCl2溶液混合,无白色沉淀产生。
(5)丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象,改进了实验,证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,改进之处是________。
(6)丁同学认为丙同学的实验还不够严谨,还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。
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【题目】了解物质的组成和结构,有助于认识物质的性质和变化。
(1)图甲表示核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价和原子的最外层电子数。
①若某元素既可显正价,又可显负价,则最高正价与最低负价绝对值的代数和为_____。硫元素既可显正价,又可显负价,硫元素与钠元素形成的化合物由_____(填“分子”、“原子”或“离子”)构成,其化学式为_____。
②铝原子失去最外层电子所形成的离子符号为_____。
③写出图中元素的化合价与最外层电子数有关的一条规律_____。
(2)将NaOH、KCl、MgCl2三种溶液按一定比例混合,微观变化情况如图乙。
①图中OH-的名称是_____。
②该反应的本质是_____结合生成沉淀。
③写出与上述反应本质相同的另一反应的化学方程式:_____(反应物之一为MgCl2)。
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【题目】NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 降低NOx排放可以减少空气中酸雨的形成
B. 储存时,吸收NOx (如NO, NO2)的物质是BaO
C. 还原时,发生的反应是:
D. 若有28 g CO参与反应,则生成CO2的质量为22g
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【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识.请你一起研究学习,并回答有关问题.
研究主题:水溶液中复分解反应的实质
相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大.
(1)实验一:恒温条件下,向100mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示.
①甲曲线M点时混合液体呈_____色;
②通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是_____(填序号).
a.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH﹣结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4
b.M点时离子浓度几乎为零
c.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大
③经测定,M点时消耗稀H2SO4溶液50mL,且过滤后滤液质量为147. 67g。请计算原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数_____ (写出计算过程,各种稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。
(2)实验二:恒温条件下,向100mL同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示.
①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是_____(填序号).
a.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色
b.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子
c.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大
②N点时,溶液中含有的离子是______________(填离子符号).
③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度_____(填“增大”或“减小”).
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【题目】取一定量某可燃气体在氧气中充分燃烧,生成22g二氧化碳和18g水,下列关于该气体的说法正确的是
A. 该气体中一定含有碳、氢元素,一定没有氧元素
B. 该气体中碳、氢元素的质量比为3:1
C. 该气体中碳、氢元素的原子个数比为1:3
D. 该气体可能是混合物
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【题目】化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液,请回答:
(1)小明在实验室配置质量分数为12%的碳酸钠溶液。
①计算:配制100g该碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的质量为_________g。
②称量:用托盘天平称量所需的碳酸钠,放入烧杯中,小明在称取时发现托盘天平的指针偏向右盘,正确的做法是_________(填序号)。
a 增加砝码 b减少砝码 c添加固体 d减少固体 e调节平衡螺母向右旋
③量取:用量筒量取水(水的密度是1g/mL)的体积时仰视读取液体体积,读数比实际量取液体体积________________(填偏大、偏小或不变)
④溶解:用玻璃棒搅拌,使碳酸钠溶解。
⑤将配制好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶塞,贴上标签,请帮小明完成如图标签内容。_______
(2)小刚要把(1)配得的溶液稀释为6%,需要加水的质量为___________g。
(3)稀硫酸常作为工业上的除锈剂,现配制4.9%的稀硫酸2000g,需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)___________mL(计算结果精确至0.1%)
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【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | H2SO4 | H2 | H2O |
B | C | CO | CO2 |
C | Ca(OH)2 | CaCl2 | CaCO3 |
D | NaOH | NaCl | NaNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在下面关系图中,A、B、C、D是初中化学中常见的单质,甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质,丁是常用建筑材料的主要成分,G为无色有刺激性气味的气体,能使紫色石蕊变蓝,J是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式:甲是_____,丁是_____,G是_____;
(2)写出A与B反应的化学方程式:_____;
(3)写出E→F的化学方程式:_____。
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