①黑色粉末A和无色液体B混合后生成无色无味气体C.②加热暗紫色固体D可以得到A和C．②一种淡黄色固体E可以在C中燃烧.出现蓝紫色火焰.并伴随有刺激性气味产生．分析后完成下列问题(1)写出下列物质的名称A ,B ,C ,D ,E ． (2)用文字表达式表示①②③有关的化学反应.并在括号内指出所属的反应类型① ( ),② ( ),③ ( )．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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①黑色粉末A和无色液体B混合后生成无色无味气体C，②加热暗紫色固体D可以得到A和C．②一种淡黄色固体E可以在C中燃烧，出现蓝紫色火焰，并伴随有刺激性气味产生．分析后完成下列问题
（1）写出下列物质的名称A         ；B          ；C          ；D               ；E                ．
（2）用文字表达式表示①②③有关的化学反应，并在括号内指出所属的反应类型（化合反应、分解反应）
①                                           （            ）；
②                                           （            ）；
③                                           （            ）．

(1）二氧化锰；过氧化氢（溶液）；氧气；高锰酸钾；硫
（2）①过氧化氢二氧化锰水+氧气分解反应 ②高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气分解反应 ③硫＋氧气二氧化硫化合反应

解析试题分析：（1）一种淡黄色固体E可以在C中燃烧，出现蓝紫色火焰，并伴随有刺激性气味产生，则E为硫，C为氧气；暗紫色固体D可以得到A和C，则D为高锰酸钾；黑色粉末A和无色液体B混合后生成无色无味气体C，则A为二氧化锰，B为过氧化氢。（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫。
考点：推断题

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化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）用数字和化学用语表示：
①4个氯原子____     _
②2个镁离子__     ___
③纯碱__         ___
④生石灰____        _
⑤火碱__         ___
（2）现有H、O、C、S、Na五种元素，请选用其中的一种或几种元素填写符合下列要求的化学式（各写一个）：
①碘酒中的溶剂______     ___
②生活中常用的白糖、红糖等的主要成份______     ___
③汽水中的一种不稳定的酸______     ___
④作炉具清洁剂去除油污的碱______     ___

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(10分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤．该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差．学习化学后，同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白，
【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO₂是否超标呢？
【查阅资料】I．我国关于SO₂在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：

Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）．
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

所降雨水   （填“是”或“不是”）酸雨。在测定时间内酸雨pH减小的原因可能是__
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO₂的含量．
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品，采样的具体操作是：

（2）向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡，仿照CO₂与NaOH溶液的反应，写出SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：
（3）加入一定量氧化剂H₂O₂，使其中Na₂SO₃完全转化为Na₂SO₄．向可乐瓶中加入过量的BaCl₂溶液．Na₂SO₄和BaCl₂反应的化学方程式为：   ____
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．
计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为   mg．由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO₂的质量为   mg．
由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO₂严重超标．。
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO₂的含量偏大，其依据是   ；你提出的实验改进方案是
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：

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（9分）（2013?安庆一模）小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂．于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验．

序号	KClO₃的质量	其他物质的质量	温度	氧气的体积	反应所需时间
①	2.0g		330℃	100mL	t₁
②	2.0g	CuO 0.5g	330℃	100mL	t₂
③	2.0g	MnO₂ 0.5g	330℃	100mL	t₃
④	2.0g	MnO₂　_________　 g	380℃	100mL	t₄

（1）若t1　_________　t2（填“＞”、“=”、“＜”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的　_________　和　_________　不变．
（2）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是　_________　．
（3）实验④中MnO₂的质量为　_________　g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是　_________　．
（4）写出实验④所涉及的化学方程式　_________　．

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（3）写出步骤①所涉及的一个化学方程式                                     。
（4）操作a的名称是                。
（5）步骤②所发生化学反应的基本类型是        （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。