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完全中和ag H₂SO₄，需要bg NaOH，若改用bg KOH中和时，反应后溶液的pH值（　　）

A．大于7

B．等于7

C．小于7

D．无法确定

分析：欲正确解答本题，需根据NaOH和KOH的相对分子质量判断反应后溶液的酸碱性．

解答：解：NaOH的相对分子质量比KOH小，故等质量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多，故用KOH b克不会完全中和硫酸，反应后稀硫酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7，
故选C．

点评：本题主要考查学生根据相对分子质量的不同来判断反应结果的能力．

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科目：初中化学 来源： 题型：

24、复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个实验．
探究1：研究常见物质性质--氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和．
（1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量．
（2）验证：

写出（2）中涉及的化学方程式

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
探究2：研究常见物质制取

氢氧化钙和碳酸钠溶液

制取氢氧化钠溶液．
甲同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液!”
乙同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠．”他提出了如下实验：

丙同学认为乙的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是

碳酸钠溶液也会使无色酚酞变红色

．
丙同学设计了另一个实验：

我认为：显然丙同学的实验可靠性比甲、乙的实验好，原因是

排除了干扰因素

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把30 g这种浓硫酸稀释为40%的硫酸，需要水的质量为

g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．

浓硫酸（分析纯）
化学式：H₂SO₄ 相对分子质量：98
密度：1.84g/cm³ 质量分数：98%

（3）熟石灰是一种重要的碱，在工农生产和日常生活中都有十分广泛的应用．工业上首先是用大理石（主要成分碳酸钙）高温煅烧来制取生石灰，然后再用生石灰与水反应来制取熟石灰．请你写出有关反应的化学方程式．
（4）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据图中部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．

阳离子\阴离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液		该样品中含有氢氧化钠

（5）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：单选题

完全中和ag H₂SO₄，需要bg NaOH，若改用bg KOH中和时，反应后溶液的pH值

A.
大于7
B.
等于7
C.
小于7
D.
无法确定

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科目：初中化学 来源：2011年湖北省荆门市钟祥二中中考化学模拟试卷（3）（解析版） 题型：选择题

完全中和ag H₂SO₄，需要bg NaOH，若改用bg KOH中和时，反应后溶液的pH值（）
A．大于7
B．等于7
C．小于7
D．无法确定

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完全中和ag H2SO4，需要bg NaOH，若改用bg KOH中和时，反应后溶液的pH值

完全中和ag H₂SO₄，需要bg NaOH，若改用bg KOH中和时，反应后溶液的pH值