Question

A、D、E为氧化物，B、C为单质，C为紫红色金属．在一定条件下，他们的转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）反应①属于______（写基本反应类型）．
（2）反应④______（填“放出”或“吸收”）热量．
（3）写出反应②的化学方程式______ Cu+CO₂

Answer 1

【答案】分析：根据题干叙述，本题的解题突破口是C为紫红色金属，则C是铜，由于B是单质，所以A是铜的氧化物--氧化铜．氧化铜A与单质B发生反应之后有单质铜和另一种化合物D生成，则反应①为置换反应；氧化铜与氧化物E发生了化合反应，生成了铜单质，则反应②为氧化还原反应，由此推知E为CO，则C元素来单质B，故B为碳C．碳与氧气发生化合反应③．
解答：解：C为紫红色金属，为铜；
反应①是氧化物A+单质B→铜+另外一种氧化物，属于置换反应；
“氧化物A+单质B”反应后有铜单质生成，由质量守恒定律知，Cu元素来自氧化物A，即A是CuO，单质B是具有还原性的非金属单质碳（C），所以由CO+CuOCu+CO₂推知D为CO₂；而
CuO+氧化物E→Cu+CO₂，则氧化物E为CO；所以反应④的化学反应方程式为：C+CO₂2CO，因为常温破坏C═O需要提供能量！而生成CO的能量不足以补充失去的能量，所以CO₂生成CO的反应为吸热反应．所以转换关系为：

故答案是：
（1）置换反应；
（2）吸收；
（3）CO+CuOCu+CO₂；
（4）C+O₂CO₂．
点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的信息，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推得出其他物质的化学式．