Question

15．将一定质量的锌粉加至FeSO₄和CuSO₄ 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，滤渣N加盐酸有无色气体产生，下列有关说法中，不合理的是（　　）

• A． 滤液M不一定是无色的
• B． 滤液M中至少含有两种金属阳离子
• C． 滤渣N中可能有单质锌
• D． 滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量

Answer 1

分析 锌比铁活泼，铁比铜活泼，将一定质量的锌粉加至FeSO₄和CuSO₄ 的混合溶液中时，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，如果锌足量时，再和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁．

解答 解：A、滤渣N加盐酸有无色气体产生，说明滤渣中一定含有铁，可能含有锌，滤液M不一定是无色的，例如当锌和硫酸亚铁反应时锌不足，滤液中含有硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，该选项说法正确；
B、滤液M中可能含有一种金属阳离子，例如当硫酸铜、硫酸亚铁完全反应后锌有剩余，滤液中只含有一种金属阳离子--锌离子，该选项说法不正确；
C、滤渣N中可能有单质锌，例如当硫酸铜、硫酸亚铁完全反应后锌有剩余，该选项说法正确；
D、锌和硫酸亚铁、硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe，Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，
65                         56    65                         64
由以上可知，锌置换硫酸亚铁、硫酸铜中的铁、铜时，置换出的铁、铜的质量小于锌的质量，因此滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量，该选项说法正确．
故选：B．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．