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    将7g铜锌合金放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯中物质的总质量为106.8g．
    求：（1）产生氢气的质量．（2）该稀硫酸中溶质质量分数．

    解：（1）氢气质量=100g+7g-106.8g=0.2g
    设稀硫酸中溶质的质量为x
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    98 2
    x 0.2g

    x=9.8g
    %=9.8%
    答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
    分析：将铜锌合金放入盛有稀硫酸的烧杯中，锌与硫酸发生反应，铜与硫酸不反应．
    （1）反应前后物质减少的质量为氢气的质量．
    （2）利用锌与硫酸反应的化学方程工，根据氢气的质量可求出硫酸的质量，最后根据%即可求出稀硫酸中溶质的质量分数．
    点评：本题比较简单，是最基本的根据化学方程式的计算，只要认真看清题意，掌握根据化学方程式计算的格式即可．
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