Question

为确定由氯化钡和氯化钠组成的混合粉末中氯化钠的质量分数，化学兴趣小组的同学进行了以下实验：
a．用精密天平称取16.25g固体样品，全部溶于143.6g水中；
b．向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数一定的碳酸钠溶液；
c．绘制产生沉淀质量与所滴加碳酸钠溶液质量的关系曲线（如图所示）．
请根据曲线图计算：
（1）产品中氯化钠的质量分数是多少？
（2）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据反应的化学方程式，利用恰好完全反应时消耗碳酸钠的质量或生成沉淀的质量，计算与碳酸钠发生反应的氯化钡的质量，混合物质量与氯化钡质量差即产品中氯化钠质量，由氯化钠质量与产品质量利用质量分数计算公式计算出产品中氯化钠的质量分数；
（2）恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为产品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和，滤液的质量可利用质量守恒定律进行计算；由反应计算出生成氯化钠的质量后，利用溶质质量分数计算公式求出所得滤液中溶质氯化钠的质量分数．
解答：（1）解：设样品中氯化钡的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
       208      197    117
        x       9.85g    y
=，解得x=10.4g   =，解得y=5.85g
（1）产品中氯化钠的质量分数：×100%=36%
（2）所得溶液中溶质的质量分数：×100%=5.85%
答：（1）产品中氯化钠的质量分数是36%；（2）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是5.85%．
点评：在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应．