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    氮化铝（ALN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：AL2O3+N2+3C=2ALN+3CO，现欲制备13.3吨氮化铝，需要参加反应的氮气质量为多少？
    分析：根据化学方程式的计算步骤，找出氮气与氮化铝的质量关系，由氮化铝的质量列式计算出氮气的质量即可．
    解答：解：设需要参加反应的氮气质量为x，
    Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
          28     82
          x     13.3t
    28
    82
    =
    x
    13.3t
         x≈4.5t．
    答：需要参加反应的氮气质量为4.5t．
    点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

    （1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为
    c a b d
    ．
    （2）本试验中检查装置气密性的方法是
    关闭分液漏斗活塞，用水紧握握热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，松手后水柱回落，证明气密性好
    ．
    （3）广口瓶中的试剂X可选用
    C
    （填选项的标号）．
    A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl4
    （4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将
    不变
    （填偏大、偏小或不变）．
    （5）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？
    不可行
    （填入“可行”、“不可行”）．原因是
    氨气极易被吸收，发生倒吸现象
    ，改进的方法为
    烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗，将漏斗的边缘刚好没入液面以下来吸收氨气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮化铝（AlN）是一种新型无机材料．某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体．
    现用图Ⅰ中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

    （1）指出图Ⅰ中仪器的名称：A
    分液漏斗
    分液漏斗
    ； B
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    （2）实验操作为：a、往B中放入适量的AlN样品：b、A往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；
    c、检验装置气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为
    c、a、b、d
    c、a、b、d
    （用a、b、c、d字母表示）．
    （3）本试验中检查装置气密性的方法是
    关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落
    关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落
    ．
    （4）广口瓶中的试剂X可选用
    食用油
    食用油
    （填生活中常见的物质名称）．广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将
    不变
    不变
    （填偏大、偏小或不变）．
    （5）实验结束后，若观察到B中还有固体，则样品中含有的杂质是
    碳
    碳
    ．
    （6）若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为
    80.1%
    80.1%
    （AlN的相对分子质量为41，每22.4L氨气质量为17g）．
    （7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？
    不可行
    不可行
    （填入“可行”、“不可行”），若不可行需说 明原因
    氨气极易被吸收，发生倒吸现象
    氨气极易被吸收，发生倒吸现象
    ．

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