玻璃棒是化学实验室中常用的仪器.在许多化学实验中都用到它．(1)在过滤操作中.玻璃棒的作用是引流引流．(2)在蒸发操作中.使用玻璃棒的目的是使液体受热均匀.防止液滴飞溅使液体受热均匀.防止液滴飞溅．(3)在溶解氯化钠时.用玻璃棒不断搅拌可以加速氯化钠溶解加速氯化钠溶解．(4)在稀释浓硫酸时.用玻璃棒不断搅拌是为了使热量散失使热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2013?辽阳）玻璃棒是化学实验室中常用的仪器，在许多化学实验中都用到它．
（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是

引流

．
（2）在蒸发操作中，使用玻璃棒的目的是

使液体受热均匀，防止液滴飞溅

．
（3）在溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌可以

加速氯化钠溶解

．
（4）在稀释浓硫酸时，用玻璃棒不断搅拌是为了

使热量散失

．

分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．

解答：解：（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流．
（2）在蒸发操作中，使用玻璃棒的目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
（3）在溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌可以加速氯化钠溶解．
（4）在稀释浓硫酸时，用玻璃棒不断搅拌是为了使热量散失，防止液体沸腾溅出伤人；
故答案为：（1）引流；（2）使液体受热均匀，防止液滴飞溅；（3）加速氯化钠溶解；（4）使热量散失．

点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，应了解玻璃棒的作用及使用注意事项．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?黄浦区一模）20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量．测定结果记录如下表．

溶液的温度/℃	20	35	50	65	75
析出固体X的质量/g	10.4	8.0	5.0	0	0

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
①35℃时，该溶液的质量是

g；
②65℃时，该溶液是

Ⅲ

（选填编号）；
Ⅰ．饱和溶液Ⅱ．不饱和溶液Ⅲ．无法判断
③根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于

可溶

物质；

溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶（或不溶）
溶解度（20℃，g/100g水）	＞10	1-10	0.01-1	＜0.01

④50℃时，使烧杯中析出的5g固体X全部溶解，至少加入

g水；
⑤20℃时，用固体粉末X和水配制100g溶质质量分数为5%的X溶液，必须用到的仪器有：电子天平、烧杯、

量筒、玻璃棒

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?东台市二模）Ⅰ．探究：实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．

提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
③测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是

NaHCO₃

．
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是

NaCl

．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加稀盐酸稀盐酸	产生大量的气泡	该溶液是 Na₂CO₃ Na₂CO₃ ，反应的化学方程式 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是

CaCl₂或Ca（OH）₂等

（要求类别不同），对应的现象是

产生白色沉淀

．
反思与评价：小淇认为上述探究存在问题，她的理由是

该溶液也有可能是放置较长时间已变质的NaOH溶液

．
Ⅱ．计算：某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g?mL^-1），加入的稀H₂SO₄的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位：g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO₄的质量各为多少克？（写出计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?重庆模拟）现欲配制70g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如下图所示：

（1）需要称取氯化钠的质量是

g，称量时A出现了右盘高的现象，接下来的操作应该是

⑥

．
①右边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调 ③右盘中增加砝码
④右盘中减少砝码 ⑤左盘中增加食盐 ⑥左盘中减少食盐
（2）B中仪器a的名称是

量筒

．量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液的溶质质量分数

偏小

（选填“偏大”或“偏小”）．
（3）C中玻璃棒的作用是

搅拌

．
（4）D中所贴标签有不妥之处，请在方框中重新书写一张标签．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?崇明县二模）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

①实验一：
请回答下列问题：
（Ⅰ）操作A中用到玻璃棒，其作用是

引流

．
（Ⅱ）甲同学取少量（碳酸钠样品）溶液，滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成

红色

．
（Ⅲ）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（Ⅳ）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，乙同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现
有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有

碳酸钠、氢氧化钠

．
②实验二：
丙同学取12g该碳酸钠样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸（足量），完全反应后，所
得溶液质量为107.6g．试计算：
（Ⅰ）生成二氧化碳物质的量为

0.1

mol．
（Ⅱ）碳酸钠样品中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算过程，保留到0.1%）

88.3%

．
（Ⅲ）如果测得的结果比实际的质量分数高，可能的原因是

稀盐酸挥发出的HCl气体随CO₂气体排出，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大

．（答一种即可）

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