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    美国普度大学研发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，流程如下图所示：

    （1）氧化铝(Al2O3)制得铝的反应中，铝元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。

    （2）氧化铝中的氧元素来自于__________。

    （3）上述过程中，涉及到的氧化物有__________。

    （4）氧化铝可以借助太阳能电池重新变成氧气与金属铝，该反应的反应类型是__________（填“化合反应”或“分解反应”）。

    练习册系列答案
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    A. 一定量的硫酸铜溶液中加入铁片

    B. 加热一定质量的高锰酸钾固体

    C. 向一定温度下的饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体

    D. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

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    下列说法中错误的是

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    C．新鲜空气是纯净物 D．空气的成分是相对稳定的

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    I．小林准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。

    （1）请写出过氧化氢分解的反应方程式：______________。

    （2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到__________，说明生成的气体是氧气。

    II．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验

    （查阅资料）

    （1）过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。

    （2）温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。

    （提出猜想）猜想1： 过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

    猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

    （进行实验）

    序号

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①

    分两次进行实验，均注入5 mL过氧化氢溶液

    第一次在常温下进行

    第二次将试管浸在37℃的温水中

    量筒中2分钟收集到的气体体积均为5 mL

    _____

    ②

    分两次进行实验

    第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5 mL过氧化氢溶液

    第二次__________

    第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL

    第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5 mL

    过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用

    （3）实验①得出的结论是___________。

    （4）实验②中第一次收集到的氧气体积为__________ mL。

    （5）实验②中横线部分应进行的操作是__________。

    （实验反思）

    小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。

    加入过氧化氢酶

    不加过氧化氢酶

    反应温度/ ℃

    25

    37

    42

    25

    37

    42

    收集到气体体积/ mL

    39

    56

    34

    5

    5

    5

    （6）通过这些数据，你能得出的新结论是__________。

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