【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
（1）氯化钠的溶解度曲线是 （填“甲”或“乙”）。
（2）20℃时，将40gNH4Cl 加入100g 的水中，充分搅拌后得到的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 （只列计算式，不需计算结果）。
（3）如图，t1℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g 水，析出晶体最多的是 （填“甲”或“乙”）。
（4）计算配制50g 质量分数为3%的NaCl 溶液所需要质量分数为6%的NaCl 溶液的体积，需要用到的数据是 。
A．3%的NaCl 溶液的密度 B．水的密度 C．6%的NaCl 溶液的密度
【答案】（1）乙 （2）饱和；40克／（40克+100克）×100% （3）乙 （4）C
【解析】
试题分析：氯化钠的溶解度曲线是乙，因为其溶解度随温度的变化很小。20℃时，将40gNH4Cl 加入100g 的水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为40克／（40克+100克）×100% 如图，t1℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g 水，析出晶体最多的是乙，因为该温度时乙的溶解度大于甲的，计算配制50g 质量分数为3%的NaCl 溶液所需要质量分数为6%的NaCl 溶液的体积，需要用到的数据是6%的NaCl 溶液的密度，然后计算出溶液的体积。
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【题目】侯氏制碱法的主要反应如下：
① NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3
某温度下，向105 g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4 g，则消耗CO2的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？
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【题目】水与人类生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）图1 是水通电分解的示意图，在实验过程中，a 试管产生的气体是 ，a、b 两试管中产生气体的体积比为 。
（2）图2 实验中生产有刺激性气味的气体，该气体是 （填“属于”或“不属于”）空气污染物；实验后，用pH 试纸测量集气瓶中的液体，其pH 7（填“>”“<”或“=”）。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A．煤是最清洁又可再生的能源
B．人类社会需要的能量全部来自化学反应
C．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭
D．大米提供的主要营养素为油脂
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【题目】下列关于能量的认识，说法正确的是
A．新能源汽车不需要任何能量
B．只有化学变化才有能量的转化
C．燃烧，只将化学能转化为热能
D．植物的光合作用将太阳能转化为化学能
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【题目】（1）化学用语是学习化学的重要工具，写出相应的化学符号。
①氢气分子 ②铝元素 ； ③3个铵根离子 ；
④人体中含量最多的金属元素 。 ⑤侯氏制碱法涉及到的“碱” 。
（2）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请按要求从下列物质中选择填空（填序号）：A．石墨 B．氯化钠 C．生石灰 D．红磷 E.酒精 F.小苏打
①属于有机物的是 ； ②具有优良导电性能的是 ；
③用作某些食品干燥剂的是 ； ④用来腌制食品的是 ；
⑤可用作治疗胃酸过多的药剂是 ；⑥燃烧产物是固体的是 。
（3）世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式。
①加热高锰酸钾制氧气：
②铁丝在氧气中燃烧
③硫酸铜溶液和熟石灰配制农药波尔多液：
④赤铁矿炼铁：
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【题目】赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如图所示）。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。（提示：碳酸钡不溶于水）
（1）A物质是
（2）B与C反应的化学方程式为 ；
A与E反应时的实验现象为 ；
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是 （填序号）。
①铁 ②氧化铁 ③二氧化碳 ④氢氧化钡
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