Question

摩尔盐（硫酸亚铁铵晶体）具有重要用途，下图为制取摩尔盐过程的示意图．请回答下列问题：

（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍．碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）废铁屑的主要成分是铁，同时含有少量氧化铁．步骤①中有多个化学反应，请写出其中2个反应的化学方程式：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

、

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．
（3）根据步骤③可知，摩尔盐

不能

溶解于酒精（填“能”或“不能”）．
（4）步骤②所得滤液含有未反应的FeSO₄、（NH₄）₂SO₄，可采用如下流程回收利用． 

滤液N中一定含有的溶质是

硫酸钠

，试剂Y是

硫酸（或H₂SO₄）

．

Answer 1

分析：碱性溶液能溶解油污，铁、氧化铁都能与稀硫酸反应；亚铁离子与氢氧根离子能结合成氢氧化亚铁沉淀，铵根离子能与氢氧根离子结合成氨气和水；能与酒精洗涤摩尔盐，说明摩尔盐不溶于酒精．

解答：解：（1）碱性溶液能溶解油污，故碳酸钠溶液pH大于7；
（2）废铁屑中有铁、氧化铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑； 3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄
（3）根据步骤③可知，用酒精可以洗去摩尔盐表面的水，然后晾干，说明摩尔盐不溶于酒精；
（4）氢氧化铁与Y反应只生成硫酸亚铁，故Y是硫酸，滤液中含有硫酸亚铁，硫酸铵，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，溶液N中一定含有硫酸钠．
故答案为：（1）＞；（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O （两个化学方程式的顺序可颠倒）； （3）不能；  （4）硫酸钠（或Na₂SO₄）；硫酸（或H₂SO₄）．

点评：本题看上去是一道新信息题，但题目考查的知识点都是课本基础知识，熟练掌握酸碱盐的化学性质即可解答本题．