Question

钢铁工业是国家工业的基础．我国粗钢产量居世界前列，这将给中国经济发展带来质的飞跃．某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：
（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末10g，在氧气中充分燃烧，得到CO₂气体0.44g，此钢样粉末中碳的质量分数为______．
（2）在此钢样粉末10g中加入100g稀盐酸溶液，充分反应后，盐酸无剩余，放出气体0.2g．
①计算盐酸中溶质氯化氢的质量．
②求反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）钢样在氧气中燃烧时，其中的碳与氧气反应生成二氧化碳，可根据生成的二氧化碳的质量算出碳的质量，再求出样品中碳的质量分数．
（2）根据氢气的质量利用化学反应方程式可求出盐酸中溶质氯化氢的质量以及生成的氯化亚铁的质量进而求出反应后所得溶液的溶质质量分数．
解答：解：（1）设10g钢样中碳的质量为X
C+O₂CO₂
12       44
X       0.44g

解得：X=0.12g
此钢样粉末中碳的质量分数为：×100%=1.2%
答：此钢样粉末中碳的质量分数为1.2%．
（2）解：设消耗铁的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 73     127   2
x  y      z   0.2g

x=5.6g
 
y=7.3g
 
 z=12.7g
反应后所得溶液的溶质质量分数= 
答：①盐酸中溶质氯化氢的质量为7.3g．
②反应后所得溶液的溶质质量分数为12.0%．
点评：根据化学方程式的计算，属于溶质的质量分数和化学方程式的综合应用，有关含杂质的计算是一个重点也是一个难点，是中考计算题中经常出现的题型．