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    9．比钠原子多一个质子少一个电子的粒子：Mg2+（写出粒子符号）

    分析 钠原子的核内质子数为11，核外电子数为11，比钠原子多一个质子少一个电子的粒子，质子数为12，电子数为10，为带2个单位正电荷的镁离子，进行分析解答．

    解答 解：钠原子的核内质子数为11，核外电子数为11，比钠原子多一个质子少一个电子的粒子，质子数为12，电子数为10，为带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为：Mg2+．
    故答案为：Mg2+．

    点评 本题难度不大，明确比钠原子多一个质子少一个电子的粒子是镁离子是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作（或方案）不能达到实验目的是（　　）
    序号实验操作（或方案）实验目的
    A取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块哈气比较呼出的气体和空气中水蒸气的含量
    B向试管中加入2mL浓氨水，将蘸有酚酞溶液的棉花靠近该试管的管口证明分子在不断运动
    C把燃着的木条伸入充满氮气的集气瓶里探究氮气是否支持燃烧
    D用排水法收集气体，当导管口有气泡放出时，立即将导管伸入盛满水的集气瓶中收集纯净的气体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
    （1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65  g．
    （2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质．
    （3）现有操作步骤：a．溶解  b．过滤  c．降温结晶
    d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是adcb （填字母序号）．
    （4）若分别将100g甲、丙的饱和溶液从35℃降温到25℃，对所得溶液的叙述正确的BD （填序号）．
    A．甲、丙都是饱和溶液            B．所含溶剂质量：甲＜丙
    C．溶液质量：甲＞丙              D．溶质质量分数：甲＞丙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验．  在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示．
    （1）甲烧杯中溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    （2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有溶剂种类．
    （3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态．则t1℃时，硝酸钾的溶解度是40g/100g水．再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是50℃．
    温度/℃02040506080
    溶解度/g13.331.663.9145110169

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学化学知识回答下列问题：

    （1）写出标号①的仪器名称锥形瓶．
    （2）写出用A装置制取氧气的一个化学反应方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑（或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑）．
    （3）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水在常温下反应来制取乙炔．现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的发生装置是B （填序号，下同），收集装置是C．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．2013年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境．下列说法正确的是（　　）
    ①禁止使用农药和洗衣粉  
    ②工业废水经处理达标后再排放  
    ③抑制水中所有动植物的生长   
    ④生活污水净化后再排放 
    ⑤鼓励居民购买小汽车，方便出行
    ⑥研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生
    ⑦用塑料制品代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用．
    A．②④⑥B．①③⑦C．②④⑦D．④⑤⑥

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
    【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
    【猜想与假设】①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关； ②可能与锌的形状有关．
    【设计并实验】兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验（时间为3分钟）．
    编号硫酸的质量分数
    （均取20mL）    		锌的形状
    （均取1g）
    氢气的体积（mL）
    （均收集3分钟）
    120%锌粒31.7
    220%锌片50.9
    330%锌粒61.7
    430%锌片79.9
    （1）锌与硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）如图所示装置收集并测量氢气的体积，则正确的链接顺序是：氢气→e f g（填导管口序号）．
    【收集证据】
    （3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④．
    【得出结论】依据上表得出的结论是相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．
    【反思评价】
    （4）下表是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据（每分钟记录一次产生氢气的体积）．
    时段
    （均为1分钟）    		第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟
    H2的体积/mL3.116.711.99.67.66.0
    请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，所以反应速度由快变慢．
    （5）锌与硫酸反应的快慢可能还会受温度因素影响，如果用实验验证该因素对反应快慢的影响，应该控制温度因素不同，而其他因素则相同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了一个重要的结论：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，反应的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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