Question

（1）向5%的过氧化氢溶液中加入少量的Fe₂O₃ 后，能产生大量的氧气，且反应前后Fe₂O₃的质量和化学性质都没有改变，则该反应的化学方程式为    ．
（2）过氧化氢，它可用过氧化钡（BaO₂ ）与稀硫酸反应来制备．过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧化剂等．阅读下文并回答有关问题：
实验室可用过氧化氢溶液制取氧气．可用过氧化钡通过以下方式制备过氧化氢：BaO₂+X+H₂O═BaCO₃+H₂O₂  其中物质X的化学式是    ．
（3）过氧化钠（Na₂O₂ ）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定．请写出这一反应的化学方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：根据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法（一写二配三注四等），写出反应的化学方程式；依据反应前后原子的种类和个数不变推出物质的化学式．
解答：解：（1）向5%的过氧化氢溶液中加入少量的Fe₂O₃ 后，能产生大量的氧气，同时生成水；反应前后Fe₂O₃的质量和化学性质都没有改变，说明Fe₂O₃是该反应的催化剂，则该反应的化学方程式为2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；
故答案为：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；
（2）在BaO₂+X+H₂O═BaCO₃↓+H₂O₂的左边有1个钡原子、3个氧原子、2个氢原子和1个X分子，右边有1个钡原子、1个碳原子、5个氧原子和2个氢原子．根据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类不变，原子个数不变．因此1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子．所以X的化学式为CO₂；
故答案为：CO_2；
（3）由题意“过氧化钠（Na₂O₂）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定”，则可推测反应物为过氧化钠与二氧化碳，反应应生成碳酸钠和氧气．该反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
点评：本题主要考查化学方程式的书写，关键是根据信息正确判定反应物和生产物，并能依据质量守恒定律推导物质的化学式．