Question

某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是Fe₂O₃），为测定矿石中Fe₂O₃的质量分数，技术人员从矿石中取样品20g，恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应（除Fe₂O₃外，盐酸不与其它成分反应）．计算：
（1）盐酸中溶质的质量是多少？
（2）样品中氧化铁的质量是多少？
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）利用一定量溶液中溶质质量=溶液质量×溶液中溶质质量分数，由219g质量分数为10%的盐酸计算参加反应的HCl的质量；
（2）根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由恰好完全反应时参加反应盐酸的质量计算样品中氧化铁的质量；
（3）氧化铁与所取样品质量比即可计算这批矿石中氧化铁的质量分数．

解答：解：（1）盐酸中溶质的质量=219g×10%=21.9g
（2）设样品中氧化铁的质量为x
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
160   219
x     21.9g

160

x

=

219

21.9g

  x=16g
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数=

16g

20g

×100%=80%
答：（1）盐酸中溶质的质量是21.9g；（2）样品中氧化铁的质量是16g；（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是80%．

点评：根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量比，由反应中任意一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．