Question

26、某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意．为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成入手进行探究．
（1）他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想（猜想①和猜想②）．请你再补充一种猜想（猜想③）．
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想③：溶质为

氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

．
（2）根据以上三种物质之间的反应情况，请判断反应后溶液中的溶质是否含有盐酸？

没有

，理由是

不再产生气泡时，加入氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，说明碳酸钠有剩余

．
（3）当

氢氧化钙

和

碳酸钠

恰好完全反应时，猜想①成立．
（4）比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验加以证明．

Answer 1

分析：（1）根据前面两个猜想，再补充猜想时，必须要有氯化钠和氢氧化钠，因为这两种物质是反应生成的，肯定存在于溶液中，另外一种只能是碳酸钠了．
（2）从三种物质之间的反应情况，判断反应后溶液中的溶质是否含有盐酸，应该从反应剩余的物质考虑，因为剩余的物质中含有碳酸钠，故一定没有盐酸．
（3）当 氢氧化钙和 碳酸钠恰好完全反应，二者都没有剩余时，溶质为氯化钠、氢氧化钠．
（4）如果猜想②成立，设计实验加以证明，实际就是检验溶质中是否有氢氧化钙，检验氢氧化钙可以用碳酸钠或二氧化碳气体．

解答：解：（1）根据前面两个猜想，再补充一种猜想时，除了有氯化钠和氢氧化钠存在外，另外一种物质只能是碳酸钠．
（2）因为待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生说明碳酸钠有剩余，那么盐酸肯定全部参加了反应，没有剩余．
（3）溶质为氯化钠、氢氧化钠时，说明氢氧化钙和 碳酸钠恰好完全反应，二者都没有剩余．
（4）设计实验证明猜想②成立，实际就是检验溶质中是否有氢氧化钙，检验氢氧化钙可以用碳酸钠或二氧化碳气体，看是否有沉淀生成即可．
故答案：（1）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
（2）没有，不再产生气泡时，加入氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，说明碳酸钠有剩余．
（3）氢氧化钙，碳酸钠
（4）

实验步骤	实验现象	实验结论
通入二氧化碳气体	溶液变浑浊	猜想②成立

点评：这些物质中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于氯化钠和氢氧化钠都是生成物，所以猜想就围绕着这两种物质来考虑和可能有剩余的物质展开．