Question

【题目】铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定某铜镁合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取该铜镁合金10g放入烧杯，将140g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请回答下列问题：

次数	1	2	3	4
加人稀硫酸质量/g	35	35	35	35
剩余固体质量/g	9.1	8.2	a	6.5

（1）该铜镁合金中镁与铜的质量比为____________；第4次加入稀硫酸反应后，溶液中溶质成分是____________。

（2）表中a的数值为____________，计算所加稀硫酸的溶质质量分数为_________。

（3）在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系的曲线图________。

Answer 1

【答案】7:13 硫酸镁、硫酸 7.3 10.5%

【解析】

根据表格中的数据分析可知， 35g稀硫酸最多消耗镁10g-9.1g=0.9g，则第三次加入35g稀硫酸时，剩余固体质量a=8.2-0.9=7.3，而第四次加入35g稀硫酸时，消耗镁的质量为7.3g-6.5g=0.8g，说明合金中的镁已被消耗完，剩余固体为铜，此时稀硫酸仍有剩余。

（1）根据上述分析得，合金中镁的质量为0.9g+0.9g+0.9g+0.8g=3.5g，铜的质量为10g-3.5g=6.5g，镁与铜的质量比为3.5∶6.5=7∶13；第四次加入稀硫酸反应后，稀硫酸仍有剩余，故反应后的溶液中溶质成分是硫酸和硫酸镁。

（2）由上述分析可得a=7.3；

解：设所加稀硫酸的溶质质量分数为x。

x=10.5%

答：所加稀硫酸的溶质质量分数为10.5%。

（3）设0.9g镁反应生成氢气质量为y，0.8g镁反应生成氢气质量为z。

y=0.075g

z≈0.07g

所以最终产生氢气的质量为0.075g3+0.07g=0.295g，然后利用描点法绘制图像。