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    3．用数字和化学符号表示：2个钠离子2Na+； 3个氢氧根离子3OH-；保持氮气化学性质的最小微粒N2；空气中含量最多的元素N．

    分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

    解答 解：离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为：2Na+；3个氢氧根离子可表示为：3OH-；
    保持氮气化学性质的最小微粒是氮气分子，其化学式为：N2；
    空气中含量最多的元素是氮元素，其符号为：N；
    故答案为：2Na+；3OH-；N2；N；

    点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据图示回答问题．

    （1）实验室若选用装置A制二氧化碳，长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是防止生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出．
    （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，选用的发生装置是B（填标号），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （3）若用E装置收集氧气，如何知道气体已经收集满？将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满．
    （4）通过上述选用发生装置的对比，你认为确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
    资料摘要：
    Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
    Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
    [方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
    样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
    实验操作实验现象实验结论
    取11.6g纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．
    产生白色沉淀    		反应的化学方程式
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    （1）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：产生白色沉淀与碳酸钠充分反应；
    （2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．称得沉淀物的质量为10g
    （已知 Na2CO3和CaCO3的相对分子质量分别为106和100），计算Na2CO3的质量分数为91.4%．
    [方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
    利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

    （3）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
    （4）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （5）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．“好一朵美丽的茉莉花…”这首歌唱出了茉莉花的美丽、芳香．在茉莉花的附近就能闻到花香，说明了（　　）
    A．分子在不断地运动B．分子可以再分
    C．分子间有一定的间隔D．分子的体积和质量都很小

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制得纯碱样品的成分及含量．
    【提出问题1】该纯碱样品中含有哪些物质？
    【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：
    ①只含有Na2CO3；②含有Na2CO3和NaHCO3
    【查阅资料】
    NaHCO3Na2CO3
    加入稀盐酸现象Ⅰ产生气泡
    加入饱和石灰水溶液变浑浊现象Ⅱ
    加入CaCl2溶液无明显现象溶液变浑浊
    加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化
    （1）表中的现象I对应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    （2）现象Ⅱ为有白色沉淀产生．
    【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
    实验步骤实验现象
    ①取少量样品溶于水，加入过量　的CaCl2溶液．有白色沉淀产生该反应的方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    ②将上述反应后的混合液过滤，取滤液．有气泡冒出证明猜想②成立．
    【实验反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去
    【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
    （1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图1装置，通过称量B装置的质量变化来　确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进人装置B的C02与NaOH　均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收；②装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收．

    （2）小亮在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：
    ①检查装置气密性，将干燥的样品放入锥形瓶中；
    ②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
    ③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
    ④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
    ⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
    ⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
    ⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
    该实验的正确步骤是①③②④⑥⑤⑦．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．将NH4Cl与少量NaCl的混合溶液降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．根据下图的溶解度曲线，你认为NH4Cl先结晶的原因可能是什么？
    NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，（实验装置如图所示）回答下列问题：
    （1）实验过程中，观察到的主要现象是剧烈地燃烧、产生大量的白烟
    （2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏小，其操作上的原因可能是（要求答出两种）红磷不足、装置漏气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    12．现有A和B组成的黑色混合物，按如图示进行实验：

    根据实验推断，并写出下列物质的化学式：
    A．C，B．CuO，C．CO2，
    D．Cu，E．CO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．用化学用语填空：
    （1）用元素符号或化学式表示
    ①二氧化硫分子SO2
    ②3个钙离子3Ca2+
    ③2个氢原子2H
    ④4个亚铁离子4Fe2+
    ⑤保持二氧化碳化学性质的最小粒子CO2
    ⑥过氧化氢的化学式H2O2
    ⑦标出五氧化二磷中磷元素的化合价$\stackrel{+5}{P}$2O5
    ⑧硫酸钠中的阴离子SO42-．
    （2）写出①②化学符号的含义，并按要求完成③④．
    ①2N2个氮原子；
    ②CO32-碳酸根离子
    ③的离子符号Cl-；
    ④$\stackrel{+2}{Mg}$O中“+2”的含义在氧化镁中镁元素显+2价．

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