高温加热30g碳酸钙，一段时间后停止加热（已知：CaCO₃ $数学公式$ 　CaO+CO₂↑），测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，反应生成的二氧化碳是

A.
16.8g
B.
13.2g
C.
7.5g
D.
6g

D
分析：根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变．根据已知的条件可以求出反应前钙元素的质量，然后再根据剩余固体中含钙元素的质量分数为50%，求出反应后剩余固体的总质量，根据反应前后的差值求出二氧化碳气体的质量．
解答：钙元素的质量=30g× $\text{[math]}$ ×100%=12g；根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量= $\text{[math]}$ =24g
根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=30g-24g=6g
故选D
点评：解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．

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科目：初中化学 来源： 题型：

大理石是重要的建筑材料．为了测定某大理石样品中杂质的含量，某实验小组准确称取100g样品，设计了如下实验方案：
【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热，在不同反应时间测得的实验数据如下表（大理石高温加热的反应方程式是：CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑，杂质不反应）：

反应时间/min	0	5	9	12	15
剩余固体质量/g	100	91.2	73.6	64.8	64.8

（1）100g大理石样品完全分解生成气体的质量是

35.2

g．
（2）100g大理石样品中杂质的质量是多少克？（写出计算过程）
【实验二】将100g大理石样品放入一定量的稀盐酸中，充分反应后测得实验数据如图（杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）：
根据实验及有关数据进行分析：
（3）实验小组根据【实验二】数据计算出样品中杂质的质量为30g．经检查无计算原理及数字运算错误．请判断【实验二】的测定结果是否正确，如不正确要指出错误的原因．

该过程中的碳酸钙没有完全参加反应

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

高温加热30g碳酸钙，一段时间后停止加热（已知：CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑），测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，反应生成的二氧化碳是（　　）

A．16.8g

B．13.2g

C．7.5g

D．6g

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